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下列第一电离级比较不正确的是(  )
A、F>OB、O>N
C、N>CD、C>B
考点:元素电离能、电负性的含义及应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的,第ⅤA族的大于第ⅥA族的,据此分析.
解答: 解:A.O、F属于同一周期元素且原子序数依次增大,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,所以第一电离能大小顺序是F>O,故A正确;
B.同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但是第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一电离能大小顺序是N>O,故B错误;
C.C、N属于同一周期元素且原子序数依次增大,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,所以其第一电离能大小顺序是N>C,故C正确;
D.B、C属于同一周期元素且原子序数依次增大,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,所以其第一电离能大小顺序是C>B,故D正确.
故选B.
点评:本题考查了第一电离能大小的判断,难度不大,根据元素周期律来分析解答即可,注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的,第ⅤA族的大于第ⅥA族的.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活.
已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l);△H=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
(1)反应C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的△H=
 

(2)C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成CO和CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),△H>0
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
 

a.体系中的压强不发生变化                  
b.υ(H2)=υ(CO)
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化    
d.CO2的浓度不再发生变化
②在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(CO)=1mol?L-1,c(H2O)=2.4mol?L-1; 达到平衡后,CO的转化率为60%,此时H2O的转化率为
 

(3)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3
①Na2CO3俗称纯碱,解释其水溶液呈碱性的原因,用离子方程式表示
 
,该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 

②已知25℃时,Na2CO3溶液的水解常数为Kb=2×10-4mol/L,则当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,试求溶液的pH=
 

③0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=
 
[用含c(HCO-3)、c(H2CO3)的关系式表示].

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科目:高中化学 来源: 题型:

随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%.目前,消除大气污染有多种方法.
(1)处理NO2的一种方法是利用氨气催化还原法将NO2还原为N2.反应中每转移1.2mol电子,消耗的NO2在标准状况下的体积为
 
L.
(2)处理NOx的另一种方法是利用甲烷催化还原NOx.已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
 

(3)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0.
①若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图1所示.若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将
 
移动(填“向左”、“向右”或“不”).
②20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是
 
(填序号).
A.加入催化剂           B.降低温度  C.缩小容器积         D.增加CO2的量
(4)设想以如图所示装置用电化学原理去除SO2并生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式
 

若通入H2O的速率为13.4mL?min-1,为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则左侧SO2的流入速率(标准状况)应为
 
L?min-1
(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3来消除污染.25℃时,将amol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将
 
(填”正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为
 
mol?L-1.(NH3?H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(  )
A、原子半径:Z>Y>X
B、气态氢化物的稳定性:W>R
C、X的一种氢化物具有氧化性,其电子式为
D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W是原子序数依次递增的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁是它们两两组合而形成的化合物,且能发生反应:甲+乙→丙+丁,乙、丙、丁的化学式分别为Y2Z、YW2、ZX4,丁是一种常见的液体溶剂,0.1mol/L甲的水溶液的pH为1(25℃).下列说法正确的是(  )
A、原子半径:W>Z>Y>X
B、Z元素在周期表的位置为第三周期第ⅡA族
C、丁的稳定性小于甲烷
D、丙的水溶液呈碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如图甲.电解过程中的实验数据如图乙,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况).则下列说法不正确的是(  )
A、电解过程中,a电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生
B、b电极上发生的反应方程式为:4OH--4e-=2H2O+O2
C、曲线0~P段表示O2的体积变化
D、从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA表示阿伏加德罗常数值.下列说法正确的是(  )
A、1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA
B、常温下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于0.1NA
C、向FeI2溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,总共转移电子的数目为NA
D、t℃时,1L pH=6的纯水中,含1×10-6 NA个OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

NaClO溶液是一种常用的环境消毒液,某化学研究性学习小组查资料得到氯气和烧碱在温度700C以上主要发生副反应:3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O,并设计了两套制备NaClO溶液的装置,如图所示:

根据装置A回答
(1)饱和食盐水的作用是
 
;能否省去盛浓硫酸的洗气瓶(填能或不能)
 
.装置A还需连一个怎样的装置?
 
.根据装置B(电极均为石墨)回答:
(2)装置B中装的溶液是
 
,a接电源的
 
极;电解总化学的方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

阅读下文:
(Ⅰ)+6价铬易被人体吸收,可致癌;+3价铬不易被人体吸收,毒性小
(Ⅱ)由主成分为Fe(CrO22的铬铁矿制红矾钾(K2Cr2O7)和铬酐(CrO3)的剩余废渣(称为铬渣),其成分为:SiO2 4%~30%,Al2O3 5%~10%;CaO 26%~44%,MgO约1%;Fe2O3 2%~11%,CrO3 0.6%~0.8%,K2Cr2O7约1%
(Ⅲ)铬酐和红矾钾都易溶于水,这是造成铝污染的主要原因.它们都是强氧化剂,显酸性
(Ⅳ)一些金属氢氧化物沉淀的pH参照右表所示
物质开始沉淀完全沉淀
Fe(OH)32.73.7
Al(OH)33.74.7
Cr(OH)34.65.6
Zn(OH)26.08.0
Fe(OH)27.69.6
Mn(OH)28.39.8
Mg(OH)29.611.1
回答下列问题:
(1)分别写出下列氧化物的对应水化物的化学式:Cr2O3
 
;CrO3
 

(2)将铬渣用水浸取,在浸出液中加入适量的绿矾加入续研的目的是
 

(3)然后再向浸出液中加入烧碱,至pH=4.7,过滤,再调节至5.6过滤.两次生成的沉淀是(写化学式):
 
;最后滤液中所含金属离子是
 

(4)将从(3)得到的滤液内加入硫酸调节至溶液呈强酸性、过滤,蒸发浓缩,得到晶体此晶体中两种主要成分是
 
;欲将它们精制成镁盐,采取的措施是
 

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同步练习册答案
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