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    下列第一电离级比较不正确的是（　　）
    A、F＞OB、O＞N
    C、N＞CD、C＞B
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，据此分析．
    解答： 解：A．O、F属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以第一电离能大小顺序是F＞O，故A正确；
    B．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但是第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O，故B错误；
    C．C、N属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是N＞C，故C正确；
    D．B、C属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是C＞B，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查了第一电离能大小的判断，难度不大，根据元素周期律来分析解答即可，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
     

    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＞0
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是
     
    ．
    a．体系中的压强不发生变化                  
    b．υ正（H2）=υ逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    
    d．CO2的浓度不再发生变化
    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1； 达到平衡后，CO的转化率为60%，此时H2O的转化率为
     
    ；
    （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
    ①Na2CO3俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示
     
    ，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     

    ②已知25℃时，Na2CO3溶液的水解常数为Kb=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=
     
    ．
    ③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
     
    [用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的关系式表示]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NO2的一种方法是利用氨气催化还原法将NO2还原为N2．反应中每转移1.2mol电子，消耗的NO2在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）处理NOx的另一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    ①若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ②20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    A．加入催化剂　          B．降低温度　 C．缩小容器积　        D．增加CO2的量
    （4）设想以如图所示装置用电化学原理去除SO2并生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式
     
    ．
    若通入H2O的速率为13.4mL?min-1，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧SO2的流入速率（标准状况）应为
     
    L?min-1
    （5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3来消除污染．25℃时，将amol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将
     
    （填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为
     
    mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol?L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：Z＞Y＞X
    B、气态氢化物的稳定性：W＞R
    C、X的一种氢化物具有氧化性，其电子式为
    D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁是它们两两组合而形成的化合物，且能发生反应：甲+乙→丙+丁，乙、丙、丁的化学式分别为Y2Z、YW2、ZX4，丁是一种常见的液体溶剂，0.1mol/L甲的水溶液的pH为1（25℃）．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B、Z元素在周期表的位置为第三周期第ⅡA族
    C、丁的稳定性小于甲烷
    D、丙的水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲．电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（　　）
    A、电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
    B、b电极上发生的反应方程式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C、曲线0～P段表示O2的体积变化
    D、从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（　　）
    A、1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA
    B、常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA
    C、向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为NA
    D、t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6 NA个OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaClO溶液是一种常用的环境消毒液，某化学研究性学习小组查资料得到氯气和烧碱在温度700C以上主要发生副反应：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，并设计了两套制备NaClO溶液的装置，如图所示：

    根据装置A回答
    （1）饱和食盐水的作用是
     
    ；能否省去盛浓硫酸的洗气瓶（填能或不能）
     
    ．装置A还需连一个怎样的装置？
     
    ．根据装置B（电极均为石墨）回答：
    （2）装置B中装的溶液是
     
    ，a接电源的
     
    极；电解总化学的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读下文：
    （Ⅰ）+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小
    （Ⅱ）由主成分为Fe（CrO2）2的铬铁矿制红矾钾（K2Cr2O7）和铬酐（CrO3）的剩余废渣（称为铬渣），其成分为：SiO2 4%～30%，Al2O3 5%～10%；CaO 26%～44%，MgO约1%；Fe2O3 2%～11%，CrO3 0.6%～0.8%，K2Cr2O7约1%
    （Ⅲ）铬酐和红矾钾都易溶于水，这是造成铝污染的主要原因．它们都是强氧化剂，显酸性
    （Ⅳ）一些金属氢氧化物沉淀的pH参照右表所示
    物质开始沉淀完全沉淀
    Fe（OH）32.73.7
    Al（OH）33.74.7
    Cr（OH）34.65.6
    Zn（OH）26.08.0
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    回答下列问题：
    （1）分别写出下列氧化物的对应水化物的化学式：Cr2O3
     
    ；CrO3
     
    ．
    （2）将铬渣用水浸取，在浸出液中加入适量的绿矾加入续研的目的是
     
    ．
    （3）然后再向浸出液中加入烧碱，至pH=4.7，过滤，再调节至5.6过滤．两次生成的沉淀是（写化学式）：
     
    ；最后滤液中所含金属离子是
     
    ．
    （4）将从（3）得到的滤液内加入硫酸调节至溶液呈强酸性、过滤，蒸发浓缩，得到晶体此晶体中两种主要成分是
     
    ；欲将它们精制成镁盐，采取的措施是
     
    ．

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