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    18．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．5种C．8种D．9种

    分析 分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，书写戊基-C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目．

    解答 解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，戊基-C5H11可能的结构有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，利用烃基异构判断，比书写戊醇的同分异构体简单容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．使用漂白液时不可与酸性洁厕剂混用
    B．淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素
    C．葡萄糖、油脂、蛋白质等进入人体内经水解后被吸收
    D．铝壶表面有致密氧化膜耐腐蚀，可长期存放食醋

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．不法商贩为了使银耳增白，用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，这种银耳增白的方法是利用（　　）
    A．S的漂白性B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其相对分子质量为194．工业上生产DMP的流程如图所示：
    （1）上述转化中属于取代反应的是①②⑤，DMP的结构简式为．
    （2）A→B的化学方程式为．
    （3）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③遇FeCl3溶液显紫色，④能与NaHCO3溶液反应．则符合条件的E最多有10种，写出其中任意一种物质的结构简式．
    （4）用制备DMP的另一种途径：

    其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是H2O，反应②中的另一产物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，则F的结构简式为CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应的现象和产物检验，说法正确的是（　　）
    A．往反应后的溶液中加入AgNO3溶液检验是否有Br-生成
    B．实验中观察不到有气体生成
    C．生成的气体可直接通入到溴水中检验是否有乙烯生成
    D．生成的气体可直接通入到酸性高锰酸钾溶液中检验是否有乙烯生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机化合物A～H的转换关系如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）烃A常用来焊接或切割金属，在相同状况下它的密度是氢气的13倍，则A的名称是乙炔；
    （2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；反应类型是加成反应；
    （3）F转化为G得化学方程式是CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr；反应类型是取代反应；
    （4）标准状况下，1mol G与足量的金属钠反应放出气体的体积为22.4L；
    （5）链烃B是A的同系物，B分子中的所有碳原子共直线，且1mol的B完全燃烧消耗5.5mol的氧气，写出B的结构简式CH3C≡CCH3；
    （6）链烃C是B的一种同分异构体，且它们属于官能团异构，则C的结构简式为CH2=CHCH=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72-和CrO42-），其流程为：
    CrO${\;}_{4}^{2-}$（黄色）$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（橙色）$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
    已知：步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）    Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．步骤①中当v正（CrO42-）=2v逆（Cr2O72-）时，说明反应：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O 达到平衡状态
    B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色
    C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72-离子，需要12 mol （NH4）2Fe（SO4）2
    D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽（当溶液中c（Cr3+）≤10-5 mol/L时，可视作该离子沉淀完全）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．短周期元素N、Na、Al形成的物质在工农业生产、生活中应用广泛．
    （1）Al在元素周期表中的位置为第三周期IIIA族；其原子半径比Na小（填“大”或“小”）．
    （2）Al单质在空气中不易腐蚀，原因是其表面形成了一种致密的且熔点高的化合物．该化合物的晶体类型为离子晶体；该化合物遇酸碱易被腐蚀，请写出它与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）NH3的电子式为；NH3在同族元素形成的氢化物中具有较高的沸点，其原因是NH3分子间有氢键．
    （4）标准状况下22.4L NH3与0.5L1mol/L 氮元素的最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）NF3是一种新型电子材料，常温下为稳定气体，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和某种物质．请写出反应的化学方程式3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列鉴别方法可行的是（　　）
    A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
    B．用盐酸、BaCl2溶液鉴别Cl-、SO42-和CO32-
    C．用溴水鉴别CH4和C2H4
    D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH2OH和CH3CHO

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