Question

6．100mL Fe₂（SO₄）₃溶液中含有SO₄^2-0.3mol，取25mL溶液稀释到125mL，则稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量浓度是（　　）

• A． 0.2 mol/L
• B． 0.3 mol/L
• C． 0.4 mol/L
• D． 0.6 mol/L

Answer 1

分析 首先依据c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）计算得出硫酸根的物质的量浓度，然后结合化学式计算铁离子的浓度即可．

解答 解：100mL Fe₂（SO₄）₃溶液中含有SO₄^2-0.3mol，c（SO₄^2-）$\frac{0.3mol}{0.1L}$0.3mol/L，取25mL溶液（浓度不变）稀释到125mL，则有25mL×3mol/L=125mL×c，解c=0.6mol/L，由于硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的个数比为2：3，故铁离子的浓度=0.6mol/L×$\frac{2}{3}$=0.4mol/L，故选C．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．