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(2011?安徽模拟)某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质.

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:
4HCl(浓)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl(浓)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)写出试剂Y的名称:
饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)
饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)

(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物.可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3,现对C成分进行猜想和探究.
①提出合理假设.
假设一:存在两种成分:NaHCO3
NaCl
NaCl

假设二:存在三种成分:NaHCO3
NaCl
NaCl
Na2CO3
Na2CO3

②设计方案,进行实验.请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满).
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯.
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中.
无明显现象
无明显现象
步骤2:
向A试管中滴加BaCl2溶液
向A试管中滴加BaCl2溶液
a.若无明显现象,证明固体中不含Na2CO3
b.若溶液变浑浊,证明固体中含Na2CO3
a.若无明显现象,证明固体中不含Na2CO3
b.若溶液变浑浊,证明固体中含Na2CO3
步骤3:
向B试管中滴加过量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液
向B试管中滴加过量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液
若溶液变浑浊,证明固体中含有NaCl
若溶液变浑浊,证明固体中含有NaCl
(4)已知C中有0.1mol Cl2参加反应.若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为
2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
分析:(1)实验室制备氯气是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水;
(2)依据装置分析,进入C之前需要吸收氯化氢气体,需要用饱和食盐水吸收;
(3)在装置C中通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物).C中含氯元素的盐只有一种,且含有NaHCO3
假设存在两种成分,为NaHCO3和NaCl;
假设存在三种成分,应还有未完全反应的Na2CO3,即是NaHCO3、NaCl和Na2CO3
步骤2中向A试管中滴加适量BaCl2溶液,是检验产物中是否有Na2CO3,回答该小题时要结合最后的结论,a应为证明固体中不含Na2CO3,b应为证明固体中含Na2CO3,不能颠倒.
步骤3应是检验氯离子,应向B试管中滴加过量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若溶液变浑浊,证明固体中含有NaCl;
(4)依据氧化还原反应电子守恒计算判断氯元素化合价写出化合物化学式,依据反应物和生成物配平书写化学方程式.
解答:解:(1)实验室制备氯气,结合装置分析可知是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气,反应的化学方程式为:4HCl(浓)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
故答案为:4HCl(浓)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)实验制备氯气中含有氯化氢气体,需要用饱和食盐水除去;
故答案为:饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液);
(3)在装置C中通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物).C中含氯元素的盐只有一种,且含有NaHCO3
假设存在两种成分,为NaHCO3和NaCl;
假设存在三种成分,应还有未完全反应的Na2CO3,即是NaHCO3、NaCl和Na2CO3
步骤2中向A试管中滴加适量BaCl2溶液,是检验产物中是否有Na2CO3,回答该小题时要结合最后的结论,a应为证明固体中不含Na2CO3,b应为证明固体中含Na2CO3,不能颠倒.
步骤3应是检验氯离子,应向B试管中滴加过量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若溶液变浑浊,证明固体中含有NaCl;
假设一:存在NaHCO3和NaCl;
假设二:存在NaHCO3和NaCl、Na2CO3
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中. 无明显现象
步骤2:向A试管中滴加BaCl2溶液 a.若无明显现象,证明固体中不含Na2CO3
b.若溶液变浑浊,证明固体中含Na2CO3
步骤3:向B试管中滴加过量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液 若溶液变浑浊,证明固体中含有NaCl
故答案为:NaCl;NaCl、Na2CO3
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中. 无明显现象
步骤2:向A试管中滴加BaCl2溶液 a.若无明显现象,证明固体中不含Na2CO3
b.若溶液变浑浊,证明固体中含Na2CO3
步骤3:向B试管中滴加过量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液 若溶液变浑浊,证明固体中含有NaCl
(4)C中有0.1mol Cl2参加反应.装置C中通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,若假设一成立,反应为Cl2+Na2CO3→NaHCO3+NaCl+X,依据氧化还原反应电子守恒计算判断氯元素化合价为+1价:可推知C中反应生成的含氯氧化物为Cl2O;反应的化学方程式为:2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O.
故答案为:2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O.
点评:本题考查了物质性质验证的实验设计,步骤分析判断,现象分析理解,掌握物质性质和实验设计方法是解题关键,题目难度中等.
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(2011?安徽模拟)下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是(  )
选项 离子或分子 要求
A K+、NO3-、Cl-、HS- c(K+)<c(Cl-
B Fe3+、NO3-、SO32-、Cl- 滴加盐酸立即有气体产生
C NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生
D Na+、HCO3-、Mg2+、SO42- 滴加氨水立即有沉淀产生

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Ⅰ.取适量溶液,加入过量的盐酸,有气体生成,并得到无色溶液;
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Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,加热,也有气体生成,同时析出白色沉淀乙.
请回答下列问题:
(1)由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是
Ba2+、Ag+,Al3+、SiO32-
Ba2+、Ag+,Al3+、SiO32-
;一定含有的离子是
Na+、CO32-
Na+、CO32-

(2)由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是
AlO2-
AlO2-
;生成白色沉淀甲的离子方程式为
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2

(3)实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O

(4)原溶液中还可能存在的离子是
SO42-
SO42-
;检验该离子的方法是
先加入足量盐酸,再加BaCl2溶液
先加入足量盐酸,再加BaCl2溶液

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下列说法中正确的是(  )

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