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    7．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（　　）
    A．二者燃烧时现象完全相同
    B．点燃前都不用验纯
    C．甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮并伴有黑烟
    D．二者燃烧时都有黑烟生成

    分析 甲烷、乙烯含碳量不同，燃烧时火焰明亮程度不同，为易燃气体，为防止爆炸，点燃时都应验纯，以此解答该题．

    解答 解：A．甲烷和乙烯含碳量不同，燃烧现象不同，故A错误；
    B．可燃性气体在点燃之前都应检验纯度，防止爆炸，故B正确；
    C．甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，乙烯含碳量较大，乙烯燃烧火焰明亮，并伴有黑烟，故C正确；
    D．甲烷含碳量低，燃烧时没有黑烟，乙烯燃烧火焰明亮，并伴有黑烟，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重考查甲烷和乙烯结构、性质的比较，难度不大，注意烃类物质的含碳量越高，火焰越明亮、烟越浓．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某结晶水合物含有两种阳离子（Fe2+ 和NH4+）和一种阴离子（SO42-）．
    （1）证明结晶水合物中含有Fe2+，按如下步骤进行操作：
    第一步：对试样进行观察：
    说明试样中可能含有Fe2+ 存在的外观特征是固体颜色为浅绿色，
    第二步：取少量试样配成溶液：
    为防止配成的溶液出现浑浊，试样应用稀酸溶液配制，理由是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
    第三步：证明试样中含有Fe2+：
    取少许试样的溶液于试管中，先滴加KSCN溶液，观察到无现象，再向试管中滴加氯水，观察到溶液变红色，证明试样中一定含有Fe2+．
    （2）确定该结晶水合物的化学式：
    称取两份质量均为 1.96g 的该结晶水合物，分别制成溶液．一份加入足量Ba（OH）2溶液，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 2.33g．另一份加入含0.001mol KMnO4 的酸性溶液，MnO4- 恰好完全被还原为Mn2+．则该结晶水合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O；[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．碳酸氢镁与氢氧化钠反应：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+2H2O
    B．溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    C．碳酸钙中滴入醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
    D．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
    A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
    B．含 T 的盐溶液一定显酸性
    C．原子半径：T＞Q＞R
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．下列几组物质中，互为同位素的有②，互为同素异形体的有①，互为同系物的有③，互为同分异构体的有⑤⑥，属于同种物质的有④．
    ①O2和O3　
    ②35Cl和37Cl 
    ③和
    ④和
    ⑤CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3
    ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．R、X、Y、Z四种链状烷烃的相对分子质量依次增大，Z的碳原子数小于10，它们的一氯代物都只有1种结构．回答下列问题：
    （1）Y的习惯名称是新戊烷．
    （2）Z的系统命名是2，2，3，3-四甲基丁烷．
    （3）写出Y的同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH3；．
    （4）Z的一氯代物的名称是2，2，3，3-四甲基-1-氯丁烷（提示：氯原子作为取代基且排在甲基之后）．
    （5）依据上述排列规律，Z之后的第一种烷烃M也只有1种氢原子，则M的分子式为C17H36．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验室可以用KClO3晶体和浓盐酸反应制取Cl2．在反应6HCl（浓）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O中．被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比是（　　）
    A．5：1B．6：1C．3：1D．1：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．X为阴极，发生还原反应
    B．电子沿Zn→Y→X→Cu路径流动
    C．Na+移向Y，与滤纸接触处有氧气生成
    D．Y与滤纸接触处变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
    请回答下列问题：
    （1）V的单质分子的结构式为N≡N；XW的电子式为；Y元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族．
    （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）①③．
    ①原子晶体    ②离子晶体    ③分子晶体    ④金属晶体
    （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）CH4．V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）NH3．
    （4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）SO2．

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