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1.在无色溶液中,下列离子能大量共存的是(  )
A.Na+、NH4+、NO3-、MnO4-B.Na+、NO3?、SO42?、I?
C.+、Fe3+、Cl-、Br-D.Ba2+、Na+、OH-、CO32-

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答.

解答 解:A.MnO4-为紫色,与无色不符,故A不选;
B.该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故B选;
C.Fe3+为黄色,与无色不符,故C不选;
D.Ba2+、CO32-结合生成沉淀,不能共存,故D不选;
故选B.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,注意常见离子的颜色,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

1.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.agC2H4和C3H6的混合物所含原子总数为$\frac{3a{N}_{A}}{14}$
B.1.00mol/LNaCl溶液100mL,含有6.02×1022个NaCl分子
C.300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.6NA
D.在常温常压下,2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用.回答下列问题:
(1)工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法,此时阴极的电极反应式为:Mg2++2e-=Mg;
(2)除去MgCl2溶液中的Fe2+,常加入少量H2O2,使Fe2+氧化为Fe3+,然后加入少量碱性物质至溶液pH=4,此时c(Fe3+)=4×10-8mol/L[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38]
(3)工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法,关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是C(选择填空):
A.AlCl3是非电解质      B.AlCl3水溶液不导电     C.AlCl3是共价化合物    D.AlCl3熔点太高
(4)用碳棒做电极电解熔融Al2O3时,阳极需要定期更换,其原因是2O2--4e-=O2
C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2或2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO(用电极反应式和化学方程式回答);
(5)已知:Al2O3(熔融,l)=2Al(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)△H=1600KJ•mol-1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝,每消耗1000kJ电能时,生成27gAl,则电解过程中能量利用率为_80%.
(6)明矾的化学式为KAl(SO42•12H2O,它可以作为净水剂,用离子方程式表示其能够净水的原因
Al3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al(OH)3(胶体)+3H+;向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液的pH>7(填>、<、=);
(7)若在空气中加热固体MgCl2•6H2O,可水解生成Mg(OH)Cl,写出相关的化学方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑,所以,为了抑制MgCl2•6H2O在加热时水解,可在干燥的HCl气流中加热,可得到无水氯化镁.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列各组有机物中,互为同分异构体的是(  )
A.B.
C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.已知有机物A、B、C、D、E、F、G,除F、G外,其他的都是常见的烃的含氧衍生物,C的相对分子质量为60,D是最简单的醇,E是酯.它们之间有如图所示的转化关系:请根据图回答:

(1)B的物质结构简式为CH3CHO;
(2)A的官能团是-OH(填结构简式);
(3)G→A反应的化学方程式是CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr,反应类型是取代反应;
(4)在一定的条件下,C与D反应的化学方程式是CH3COOH+CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O,其中与E互为同分异构体且属于酯类的有机物结构简式为HCOOCH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列物质不属于既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是(  )
A.AlB.Al2O3C.Na2CO3D.NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.实验室用足量Zn和100mL 4mol•L-1的H2SO4溶液制取H2,下列说法正确的是(  )
A.为提高反应速率,可换用98%的浓硫酸
B.在反应过程中,水的电离程度逐渐增大
C.在反应体系中加入硫酸钠溶液,反应速率不变
D.在反应体系中加入少量醋酸钠固体,反应速率变慢,生成氢气的量减少

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、红褐色沉淀H,已知黄绿色气体乙为Cl2,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出),请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式
BAl CFeGFeCl3丙HCl
(2)一小块A放在坩埚里,加热,写出该反应的化学方程式:2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
B的氧化物与D反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;反应⑥的离子方程式Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓;
无机非金属材料的主角I的单质也能与物质D反应有甲生成,试着写出该反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑;
反应④中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1.
(3)物质G的溶液中加入NH4SCN溶液,现象溶液变红色,写出该反应的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.关于如图所示化合物的说法正确的是(  )
A.分子中所有的原子共平面
B.既可以与FeCl3溶液发生显色反应.又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C.1 mol该化合物最多可以与9mol H2发生加成反应
D.该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应

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