近年来.高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快.实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾.其部分流程如下:(1)第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是 .(2)KOH.KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为 .(3)第④步通入CO2.可以使MnO42-发生反应.生成MnO4-和MnO2.则K2MnO4完全� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

（1）第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示）_______________________________________________________________。

（2）KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为________________________________________________________________。

（3）第④步通入CO2，可以使MnO42-发生反应，生成MnO4-和MnO2。则K2MnO4完全反应时，转化为KMnO4的百分率约为____________________（精确到0.1%）。

（4）第⑤步趁热过滤的目的是________________________________。

（5）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、___________、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为_________________。

（1） SiO2＋2KOH=K2SiO3＋H2O

（2）6KOH＋KClO3＋3MnO2KCl＋3K2MnO4＋3H2O　（3）66.7%

（4）减少过滤的损耗（或防止降温过程中KMnO4析出而损耗）

（5）过滤　温度过高KMnO4会分解

【解析】（1）瓷坩埚成分中有SiO2，与碱反应；（2）发生氧化还原反应，MnO2被氧化，则KClO3被还原成Cl－；（3）3MnO42-＋2CO2= 2MnO4-＋MnO2＋2CO32-，转化为KMnO4的百分率2/3；（4）温度降低会导致KMnO4析出；（5）温度太高，KMnO4会分解。

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CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

(1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)，应选用的仪器是________(填字母，下同)。

a．烧杯　　　b．玻璃棒　　　c．量筒　　　d．容量瓶

(2)上述装置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收________________。

(3)上述装置中，B物质是________。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重。为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是________。

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(5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出________，后溶出________。

(6)上述测定实验中，连续________，说明样品已经恒重。

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下列叙述正确的是（　　）

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已知：

	颜色、状态	沸点（℃）	密度（g·cm－3）
*苯甲酸	无色、片状晶体	249	1.2659
苯甲酸乙酯	无色澄清液体	212.6	1.05
乙醇	无色澄清液体	78.3	0.7893
环己烷	无色澄清液体	80.8	0.7318

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实验步骤如下：

a．在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL乙醇（过量）、20 mL 环己烷，以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70 ℃加热回流2 h。反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”（沸点62.6 ℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。