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    向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）

    A．开始时产生的气体为H2

    B．AB段产生的反应为置换反应

    C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1

    D．参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g

     

    D

    【解析】OA段：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    AB段：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

    B以后：2H＋＋Fe=H2↑＋Fe2＋

    A项错，B项错。

    C项，c(HNO3)＝c(NO)＝＝1 mol·L－1，错误；

    D项，由得失电子守恒得m(Fe)＝×56＝5.6 g，正确。

     

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    已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是 (　　)。

    A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．6 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型十二 仪器组合型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（ ）

    A．装置①：构成锌—铜原电池

    B．装置②：除去Cl2中含有的少量HCl

    C．装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

    D．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型十三 表格实验型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验不能达到预期实验目的的是（ ）

    序号实验内容实验目的

    A向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S

    B向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化

    C向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强

    D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型十一 图像分析型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是（ ）

    氢氧化物

    溶液pH

    开始沉淀

    沉淀完全

    沉淀开始溶解

    沉淀完全溶解

    Fe(OH)3

    2.3

    3.4

    －

    －

    Al(OH)3

    3.3

    5.2

    7.8

    12.8

    A．C点的沉淀为Fe(OH)3

    B．OA段可能发生的反应有：3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋2Fe3＋=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓

    C．AB段可能发生的反应是：2SO42-＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

    D．据图计算原溶液中c(Cl－)＞c(SO42-)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型十一 图像分析型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ）

    A．图1所示，反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大

    B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

    C．图3所示，t1 ℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2 ℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等

    D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型十 粒子变化型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，有下列四种溶液：

    ①

    ②

    ③

    ④

    0.1 mol·L－1NaOH溶液

    pH＝11 NaOH溶液

    0.1mol·L－1 CH3COOH溶液

    pH＝3 CH3COOH溶液

     

    下列说法正确的是(　　)

    A．由水电离出的c(H＋)：①>③

    B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

    C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

    D．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型六 无机判断型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）

    A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体

    B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污

    C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液

    D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型九 速率平衡型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min达到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有关下列说法正确的是（ ）

    A．从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L－1·min－1

    B．达平衡时压强变为原来的7/6

    C．此温度下该反应的平衡常数为0.012 5

    D．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%

     

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