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    下列化学反应所对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、金属铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH-+Al═AlO2-+H2↑
    B、氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
    C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O
    D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．漏写反应物水，电子、电荷不守恒；
    B．反应生成氯化亚铁；
    C．漏写生成硫酸钡的离子反应；
    D．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．
    解答： 解：A．金属铝和过量的氢氧化钠溶液反应的离子反应为2H2O+2OH-+2Al═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
    B．氯化铁溶液中加入铁粉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故B正确；
    C．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C错误；
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应的书写的正误判断，为高考常见题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图，下列判断中正确的是（　　）
    A、烧杯a中发生反应O2+4H++4e═ˉ2H2O，溶液pH降低
    B、烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ═2Zn2+
    C、电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
    D、向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列定量仪器读数正确的是（　　）
    A、
    8.0mL
    B、
    24.00g
    C、
    23.65mL
    D、
    38.2℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，溶液的pH增大
    B、向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c（CH3COO-）减少
    C、向0.1 mol/L醋酸溶液中不断加水，溶液中c（H+）增大
    D、向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量浓盐酸，溶液的导电性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
    B、常用的危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体
    C、氧化钠和过氧化钠中氧元素的化合价都是-2价
    D、由同种分子构成的物质一定是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    B、将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
    C、用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列评价及离子方程式书写正确的是（　　）
    选项离子组评价
    AH+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应
    4Fe2++2NO3-+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2O
    BNa+、CO32-、Cl-、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成
    2Al3++3CO32-═Al2（CO3）3↓
    CAlO2-、Na+、K+、HCO3-能大量共存于同一溶液中
    DHCO3-、OH-、Na+、K+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应
    HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB?cC（固）+dD当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了
    n
    2
    mol，C增加了
    3n
    2
    mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡．
    （1）该化学方程式中，各物质的系数分别为：A．
     
    ；B．
     
    ；C．
     
    ；D．
     
    ；
    （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质的聚集状态：
    A：
     
    ，B：
     
    ，D：
     
    ；
    （3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为
     
     反应（填“放热”或“吸热”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：
    （一）FeSO4?7H2O的制备．该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO4?7H2O晶体：
    ①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，过滤除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．
    ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
    ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
    ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
    ⑤将制得的FeSO4?7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．
    请回答下列问题：
    （1）实验步骤①的目的是
     
    ．
    （2）实验步骤②明显不合理，理由是
     
    ．
    （3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是
     
    ．
    （二）探究绿矾（FeSO4?7H2O）热分解的产物
    已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性．该小组设计如图的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    【实验过程】
    ①仪器连接后，检查装置的气密性；
    ②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；
    ③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；
    ④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；
    ⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊．
    （4）实验结果分析
    结论1：B中收集到的液体是
     
    ；
    结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有
     
    ；
    结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3．
    【实验反思】
    （5）请指出该小组设计的实验明显不足：
     
    ．
    （6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中硫酸溶解后的溶液少许于试管中，若只选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是
     
    （填选项字母）．
    a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c．H2O2     d．NaOH溶液
    （7）该兴趣小组的某同学认为，绿矾受热分解的产物中一定没有FeO，他的理由是
     
    ．

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