Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A、25℃时，pH=13的氨水中含有OH^-的数目为0.1N_A
• B、标准状况下，2.24 LNO₂ 与水反应生成NO₃^-的数目为0.1N_A
• C、1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，转移电子的数目为N_A
• D、将100 mL 0.1 mol?L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒0.01N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、溶液体积不明确；
B、在NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
C、根据钠元素反应后的价态来分析；
D、一个Fe（OH）₃胶粒是多个Fe（OH）₃的集合体．

解答： 解：A、溶液体积不明确，故无法计算氢氧根的个数，故A错误；
B、在NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，故标准状况下，2.24 LNO₂ 与水反应生成NO₃^-的数目大于0.1N_A，故B错误；
C、反应后钠元素的价态变为+1价，故1mol钠转移1mol电子，转移电子的数目为N_A，故C正确；
D、一个Fe（OH）₃胶粒是多个Fe（OH）₃的集合体，故得到的Fe（OH）₃胶粒的个数少于0.01N_A，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．