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    某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：精英家教网
    下列说法中错误的是（　　）
    A、收集到的V L气体为 NOB、过滤用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒C、若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小D、即使操作都正确，该方案得到的实验结果也会偏小
    分析：A、由流程图可知，实验用排水法收集气体，二氧化氮能与水反应生成NO，故金属与硝酸反应生成气体可能是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的气体为NO；
    B、过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
    C、由流程图可知，溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量，操作Ⅱ是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止测定的氯化银的质量增大；
    D、由流程图可知，实验原理为，在反应后溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量．
    解答：解：A、由流程图可知，实验排水法收集，二氧化氮能与水反应生成NO，故可能金属与硝酸反应生成是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的气体为NO，故A正确；
    B、过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；
    C、由流程图可知，溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量，操作Ⅱ是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止测定的氯化银的质量增大，导致合金中银的质量增大，铜的质量偏小，测量铜的含量偏低，故C错误；
    D、由流程图可知，实验原理为，在反应后溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量，洗涤会损失氯化银，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查学生对实验原理的理解、物质组成的测定等，难度中等，理解原理是关键，需要学生具有扎实的基础知识与综合运用知识分析解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．

    （1）实验时，B中发生反应的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ，
    Na2CO3?10H2O
      △  
    .
     
    Na2CO3+10H2O
    Na2CO3?10H2O
      △  
    .
     
    Na2CO3+10H2O
    ．
    （2）装置C、D中盛放的试剂分别为：C
    无水CaCl2
    无水CaCl2
    ，D
    碱石灰
    碱石灰
    （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）
    （3）E装置中的仪器名称是
    球形干燥管
    球形干燥管
    ，它在该实验中的主要作用是
    防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果
    防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果

    （4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （5）若样品的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO3?10H2O的质量分数为：
    286(44m1-18m2)
    180×44m
    ×100%
    286(44m1-18m2)
    180×44m
    ×100%
    （结果用分数表示，可不化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汉密尔顿．史密斯出生于1931年，不修边幅的他并不认为自己是一名世界级的科学家，自称是“厨房化学师”．“厨房化学”可以理解为利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行学习和研究的活动．某厨房内有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．

    （1）实验时，B中发生反应的化学方程式为
    Na2CO3?10H2O
      △  
    .
     
     Na2CO3+10 H2O、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
    Na2CO3?10H2O
      △  
    .
     
     Na2CO3+10 H2O、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    （2）装置C、D中盛放的试剂分别为：C
    无水CaCl2
    无水CaCl2
    ，D
    碱石灰
    碱石灰
    ．（供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）
    （3）E装置中的仪器名称是
    干燥管
    干燥管
    ，它在该实验中的主要作用是
    防止空气中的H2O和CO2进入D中
    防止空气中的H2O和CO2进入D中
    ．
    （4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将
    偏低
    偏低
    （填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    （5）反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是
    关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气
    关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?姜堰市二模）工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾（ FeSO4?7H2O ）．
    （1）若用98% 1.84g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：
    4.6
    4.6
    ．
    （2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g铁粉充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14mol（不含Fe3+）．则该样品中Fe2+离子的氧化率为
    16.7%
    16.7%
    ．
    （3）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．现取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．已知：MnO4-+Fe2++H+--Mn2++Fe3++H2O（未配平）①V的取值范围为
    25＜V＜50
    25＜V＜50
    ；②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数．

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    科目：高中化学 来源：2010—2011年江苏泰州中学上学期高三质量检测化学卷 题型：填空题

    (10分)工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO4·7H2O )。
    （1）若用98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：  ▲  。
    （2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14 mol（不含Fe3+）。则该样品中Fe2+离子的氧化率为   ▲  。
    （3）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
    6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）
    ①V的取值范围为       ▲    ；
    ②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省高三上学期9月月考化学试卷 题型：填空题

    工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO4·7H2O )。

    （1）若用98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：  ▲   。

    （2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14 mol（不含Fe3+）。则该样品中Fe2+离子的氧化率为   ▲   。

    （3）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：

    8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

    6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）

    ①V的取值范围为        ▲     ；

    ②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。

     

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