Question

16．如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则两极反应式为：负极Mg-2e^-=Mg²⁺；正极2H⁺+2e^-=H₂↑．该装置将化学能转化为电能．
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al，发生氧化反应，总反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）Mg比Al活泼，二者都可与酸反应，如电解池溶液为酸，则Mg为负极，发生氧化反应，Al为正极，发生还原反应；
（2）如电解质溶液为碱性，因Mg与碱不反应，而Al反应，则Al为负极，以此可解答该题．

解答 解：（1）该装置为原电池装置，将化学能转变为电能，镁比铝活泼，当溶液呈酸性时，镁作原电池负极，发生氧化反应，电极反应为Mg-2e^-=Mg²⁺，铝作正极，发生还原反应，电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：Mg-2e^-=Mg²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；化学；电；
（2）当溶液呈碱性时，铝能与NaOH溶液反应，而镁不反应，所以铝作负极发生氧化反应，镁作正极发生还原反应，电池总反应和铝与NaOH溶液的反应相同，为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：Al；氧化；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

点评 本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意把握以镁、铝为电极材料，电解质溶液的酸碱性不同，电极反应不同，为易错点．