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    已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
    A、X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价
    B、第一电离能可能Y小于X
    C、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
    D、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．
    A．电负性大的元素在化合物中显负价；
    B．一般非金属性强的，其第一电离能大；
    C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
    D．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外．
    解答： 解：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．
    A．电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；
    B．一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故B正确误；
    C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故C正确；
    D．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查位置、结构、性质，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关生产、生活中的叙述正确的是（　　）
    A、煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
    B、古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品
    C、明矾可用于水的消毒、杀菌：碳酸钡可用于钡餐透视
    D、单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正在火星上工作的美国“勇气”号、“机遇”号探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O．以下叙述正确的是（　　）
    A、铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物
    B、检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
    C、分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为2：3：2
    D、明矾属硫酸盐，是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d是四种短周期的主族元素．其中d的质子数最大，a、b、d同周期；a、c同主族． a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：．下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：a＞c＞d
    B、非金属性：c＞a＞d
    C、相应氢化物的沸点：d＞c＞a
    D、c与a、c与b均能形成两种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电负性的叙述中不正确的是（　　）
    A、电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
    B、电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值
    C、元素电负性越小，元素非金属性越强
    D、元素电负性越大，元素非金属性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知海水中含有的离子主要有Na+、Mg2+、Cl-、Br-，利用如图装置进行实验探究，下列说法正确的是（　　）
    A、X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑
    B、X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从X到铁
    C、X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法
    D、X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，0.5 mol SO3中含有1.5NA个O原子
    B、常温常压下，22 g 14CO2中所含分子数为0.5NA
    C、室温下，1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA
    D、7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（　　）
    ABCD
    喷洒液酚酞紫色石蕊酸性高锰酸钾酸化的KI-淀粉
    通入的气体NH3Cl2CH2=CH2（g）NO2
    预测的颜色变化变为红色最终褪色褪色无明显变化
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-、OH-中的某几种离子，甲，乙两同学共同进行如下实验：

    ①取少量溶液加入用足量硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有气泡产生同时有白色沉淀生成．
    ②将①过滤得到的白色沉淀洗涤再分成两份，一份加盐酸沉淀不溶解．另一份加NaOH溶液发现沉淀能完全溶解．
    ③另取0.5L溶液慢慢滴加入某浓度盐酸，其产生沉淀物质的量和所加盐酸体积关系如图所示．
    （1）根据以上实验，原溶液中一定存在的离子是
     
    ，将一定存在的阴离子及物质的量浓度填表（可不填满也可补充）
    阴离子种类
    物质的量浓度（mol/L）
    （2）原溶液中可能存在的离子是
     
    ．
    为了检验该离子是否存在你的设计的方案是：
     
    ．
    （3）所用盐酸的物质的量浓度是：
     
    ．
    （4）甲、乙两同学分析溶液加盐酸产生沉淀情况得出A-B生成沉淀为两种，到底哪种离子先和盐酸反应生成沉淀争执不下，他们查阅有关资料：H2CO3的电离常数：K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，H2SiO3的电离常数：K1=1.7×10-10，K2=1.6×10-12，HAlO2的电离常数：K=6.3×10-13，Al（OH）3的电离常数：Kb1=1.4×10-9，
    根据③中实验结合资料按照反应顺序逐步书写出③中发生反应的离子方程式：
    O→A：
     
    ．
    A→B：
     
    ．
    B→C：
     
    ．
    C→D：
     
    ．

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