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    【题目】下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是（ ）

    A. 铝片与稀硫酸的反应B. 氢氧化钡与硫酸的反应

    C. 灼热的炭与二氧化碳的反应D. 甲烷在氧气中燃烧

    【答案】B

    【解析】

    氧化还原反应的特征是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，据此解答。

    A.铝片与稀硫酸的反应是放热反应，也是氧化还原反应，故A错误；

    B.该反应为中和反应，是放热反应，反应中各元素的化合价都不变化，为非氧化还原反应，故B正确；

    C.碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故C错误；

    D.甲烷的燃烧是放热反应，也是氧化还原反应，故D错误。

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率

    B. 铁质管道与锌用导线相连(如图所示)可防止管道被腐蚀

    C. 5 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18 mol电子

    D. 常温下，反应2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，该反应ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于MgCl2 溶液和 FeCl3溶液的有关说法，不正确的是

    A. 配制FeCl3溶液时，为了防止溶液出现浑浊，可以向溶液中滴入少量盐酸

    B. 为了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸

    C. 向FeCl3溶液加FeCl3固体，水解平衡正向移动，FeCl3水解程度增大

    D. 向FeCl3溶液加水，溶液颜色变浅，FeCl3水解程度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次递增的Q、W、X、Y、Z五种元素中，Q、W、X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素，W与Y同主族、X和Y同周期；X是地壳中含量最高的金属元素、Z存在胆矾之中。下列关于它们的叙述合理的是

    A. 最高价氧化物对应水化物的酸性比X比Z强

    B. W与X简单离子半径后者更大

    C. W、Y两种元素最高化合价相同

    D. X、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚(CH3OCH3)是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能。

    l.二甲醚的生产：

    二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下：

    反应i 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

    (1)已知：甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为－761.5kJ·mol－1、－1455.2kJ·mol－1，且H2O(g)=H2O(1) △H=－44.0kJ·mol－1。

    反应i的△H1=___________ kJ·mol－1。

    (2)反应i中甲醇转化率、二甲醚选择性的百分率与不同催化剂的关系如图1所示，生产时，选择的最佳催化剂是___________。

    (3)选定催化剂后，测得平衡时的甲醇转化率与温度的关系如图2所示。经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为：

    反应ii 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2=－29.1kJ·mol－1

    ①工业上生产二甲醚的温度通常在270－300℃，高于330℃之后，甲醇转化率下降，根据化学平衡移动原理分析原因是______________________；根据化学反应速率变化分析原因是______________________。

    ②某温度下，以CH3OH(g)为原料，平衡时各物质的分压数据如下表：

    则反应i中，CH3OH(g)的平衡转化率α=___________，反应i的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算；结果保留两位有效数字)

    Ⅱ.二甲醚的应用：

    (4)图3为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图：

    ①该电池的负极反应式为：______________________；

    ②若串联该燃料电池电解硫酸钠溶液，消耗4.6g二甲醚后总共可在电解池两极收集到13.44L(标况)气体，该套装置的能量利用率为___________。(保留3位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年是俄罗斯化学家门捷列夫提出“元素周期律”150周年。门捷列夫为好几种当时尚未发现的元素如“类铝”、“类硅”和“类硼”留下了空位。而法国科学家在1875年研究闪锌矿(ZnS)时发现的“镓”，正是门捷列夫预言的“类铝”，性质也是和预言中惊人的相似。

    回答下列问题：

    (1)①写出镓的基态原子的电子排布式______；门捷列夫预言的“类硼”就是现在的钪、“类硅”即使现在的锗，这三种元素的原子中，未成对的电子数最多的是______填元素符号。

    ②下列说法最有可能正确的一项是______。填字母

    A.类铝在时蒸气压很高 类铝的氧化物不能溶于碱

    C.类铝不能与沸水反应 类铝能生成类似明矾的矾类

    氯化镓熔点77.9℃，其中镓的杂化方式与下列微粒的中心原子杂化方式相同且氯化镓空间构型也与其微粒相同的是______。填字母

    A.PCl3B.SO3C.CH3-D.NO3-

    (3)镓多伴生在铝土矿、二硫镓铜矿等矿中。

    ①Cu(OH)2可溶于氨水，形成的配合物中，配离子的结构可用示意图表示为用“”表示出配位键______。

    ②锌的第一电离能(I1)大于铜的第一电离能，而锌的第二电离能(I2)却小于铜的第二电离能的主要原因是______。

    (4)2011年，我国将镓列为战略储备金属，我国的镓储量约占世界储量的80%以上。砷化镓也是半导体材料，其结构与硫化锌类似，其晶胞结构如图所示：

    ①原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中A(0,0,0)、、，则此晶胞中，距离A球最远的黑球的坐标参数为______。

    若砷和镓的原子半径分别为acm和bcm，砷化镓的摩尔质量Mg/mol为、密度为ρg/cm3，晶胞中原子体积占空间体积百分率为w即原子体积的空间占有率，则阿伏加德罗常数为______mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热N2O5，依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（ ）

    A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：

    t/s

    0

    50

    100

    150

    c(X2O5) mol/L

    4.00

    2.50

    2.00

    2.00

    下列说法错误的是

    A. T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%

    B. 50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls)

    C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2

    D. 若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家在回旋加速器上用高能Kr离子轰击Pb靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，生成X原子，在120微秒后该核分裂出1个粒子(He2+)，衰变成另一个新核Y。下列说法正确的是（ ）

    A.
    X原子的中子数是176B.Y的原子序数是116

    C.Y原子的中子数为289D.整个变化过程属于化学变化

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