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    19．电解水时，可以加入少量电解质以增强导电性，下列物质中不宜加入的是（　　）
    A．Na2SO4B．NaOHC．HClD．H2SO4

    分析 电解水制取H2和O2时，阳极OH-放电，阴极H+放电，为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答．

    解答 解：A．加入Na2SO4时，仍然为阳极OH-放电，阴极H+放电，实质还是电解水，且增强了溶液的导电性，故A不选；
    B．加入NaOH时，仍然为阳极OH-放电，阴极H+放电，实质为电解水，还增强的溶液导电性，故B不选；
    C．加入HCl时，阳极氯离子放电生成氯气，所以不宜加入HCl，故C选；
    D．加入H2SO4时，仍然为阳极OH-放电，阴极H+放电，实质为电解水，且增强的溶液导电性，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查电解原理及其应用，题目难度中等，注意把握题目要求：所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应，明确电解原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法正确的是（　　）
     序号物质  试剂 除杂方法
     A C2H4（SO2） KMnO4溶液 洗气
     B 溴苯（苯） 液溴 分液
     C 硝基苯（硝酸） NaOH溶液 分液
     D CH4（C2H4） 酸性KMnO4溶液 洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．烃类分子中的碳原子的共用电子对数是（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．元素周期表有7个周期，8个主族
    B．元素周期表有18个纵行，共16个族
    C．短周期元素中可能有副族元素
    D．最外层电子数相同的元素一定在同一族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列烷烃中，常温下呈气态的是（　　）
    A．戊烷B．乙烷C．庚烷D．十二烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中不正确的是（　　）
    A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
    B．尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
    C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
    D．开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有机物A的相对分子质量不超过150，经测定A具有下列性质：
    A的性质推断A的组成、结构
    ①能燃烧，燃烧产物只有CO2和H2O一定含有C、H元素，可能含有O元素
    ②A与醇或羧酸在浓硫酸存在下均能生成有香味的物质A分子中含有-OH、-COOH
    ③在一定条件下，A能发生分子内脱水反应，其生成物与溴水混合，溴水褪色-
    ④0.1mol A与足量NaHCO3溶液反应产生4.48L（标准状况下）气体A分子中含有两个-COOH
    （1）填写表中空白．
    （2）若A分子中氧元素的质量分数为59.7%，则A的分子式为C4H6O5．
    （3）若A分子中无含碳支链，写出反应③的化学方程式：．
    （4）下列物质与A互为同系物的是b（填字母）．
    a．         
    b．
    c．             
    d．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关NH4Al（SO4）2溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中Na+、Mg2+、AlO${\;}_{2}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$可以大量共存
    B．通入CO2气体产生白色沉淀
    C．通入H2S气体无明显现象，原因是二者不反应
    D．与少量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物可以与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐M，E与C的最外层电子数相同．
    （1）M中含有的化学键有离子键和共价键，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
    （2）向100mL 0.1mol•L-1 D的氢氧化物溶液中通入224mL A2E（标准状况下）气体，所得溶液呈碱性，原因是硫氢化钠溶液水解程度大于电离程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）．
    （3）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3（填具体的化学式）．
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，写出该电池的正极电极反应式：N2+8H++6e-═2NH4+，放电时溶液中的H+移向正（填“正”或“负”）极．

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