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    【题目】下列电离方程式，书写正确的是

    A. Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- B. AlCl3= Al3++Cl-

    C. Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- D. KMnO4=K++Mn7++4O2-

    【答案】A

    【解析】

    电离方程式是表示电解质电离的式子。强电解质电离用“=”。弱电解质电离用“”。书写电离方程式还需注意符合质量守恒定律、电荷守恒。

    A. Al2(SO4)3为强电解质，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42-，A正确。

    B. AlCl3为强电解质，电离方程式为：AlCl3= Al3++3Cl-，B错误。

    C. Mg(NO3)2为强电解质，电离方程式为：Mg(NO3)2= Mg2++2NO3-，C错误。

    D. KMnO4为强电解质，电离方程式为：KMnO4=K++ MnO4-，D错误。

    答案为A。

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    （2）化合物XY2的摩尔质量是________。

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    (5)SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式：_________________。

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    【题目】实验室常下图装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。请回答下列问题

    （1）装置B就是右上图的集气瓶，则装置A的导管应连接集气瓶的____(填“a”或“b”)进口；

    （2）用装置A制备SO2的优点主要是_________________________。（任答一条即可）；

    （3）装置A中的反应方程式为______________________________________________；

    （4）装置C中的现象是________________；反应结束后加热D中溶液，现象是___________；

    （5）装置E中出现的现象可以说明SO2具有__________性；

    （6）装置F中的反应的离子方程式为____________________________________________；

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    【题目】某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 （ ）

    A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO3

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    A. a大于9

    B. Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线

    C. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水电离程度大

    D. 完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)

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    【题目】钢铁是铁碳合金的总称,其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中,你认为正确的是

    A. 它们的组成元素是相同的

    B. 耐腐蚀的性能不同

    C. 它们都属于钢,因此物理性质相同

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