北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:产品标准GB5461产品等级一级配料食盐.碘酸钾.抗结剂碘含量20~50mg/kg分装时期分装企业 (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应.配平化学方程式(将化学计量数填于空白处) KIO3+ KI+ H2SO4＝ K2SO4+ I2+ H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（07年北京卷）（15分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）	20~50mg/kg
分装时期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na2SO3稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol?L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是 _______ 。

②b中反应所产生的I2的物质的量是_______ mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_________mg/kg。

答案：（1）1、5、3、3、3、3

（2）①I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋ ②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置

（3）①溶液由蓝色恰好变为无色 ②1.0×10－5 ③4.2 ×102/w

解析：（1）首先标出化学方程式中变价元素的化合价KI(+5)O3＋KI(-1)＋H2SO4→ K2SO4＋I(0)2＋H2O，然后利用氧化还原反应中化合价升高的数值和降低的数值相等配平KIO3和KI的系数，KI(+5)O3＋5KI(-1)＋H2SO4→K2SO4＋I(0)2＋H2O，然后利用质量守恒（原子守恒）配平其他物质：KI(+5)O3＋5KI(-1)＋3H2SO4=3K2SO4＋3I(0)2＋3H2O。

（2）Na2SO3稀溶液与I2的反应中I2被还原，所以Na2SO3做还原剂被氧化，化合价应升高，即生成Na2SO4，所以反应的离子方程式为I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋。在实验过程中I2在有机相CCl4中，而Na2SO3在水相中，二者不相溶，因此为了使二者充分反应应对分液漏斗进行必要的震荡，因此应在b、c之间加上操作：将分液漏斗充分震荡并静置。

（3）因淀粉作指示剂，开始时溶液呈蓝色，当溶液中的碘单质消耗完时，溶液将变为无色，因此判断恰好完全反应的依据是溶液有蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复。

依据化学方程式知n(I2)=n(Na2SO3) =×2×10-3mol?L－1×10.0×10-3L=1.0×10－5mol。根据生成碘单质的化学方程式的KIO3～3I2，所以w g食盐中n(KIO3)=×10－5mol，因此此精制食盐的含碘量为=。

高考考点：氧化还原方程式的书写，氧化还原滴定实验方案的设计，碘的有关性质。

易错提醒：因粗心而漏掉第（1）题化学方程式中KIO3的系数1；忽略CCl4的溶解性，没有考虑到碘单质与Na2SO3不在同一体系中，而导致第（2）题②中的实验步骤中漏的实验操作错填为其它的操作；对实验中碘单质的来源误认为全部来源于食盐中的KIO3，而将第（3）题③错填为。

备考提示：氧化还原反应在生产生活、国防、科研、航天领域中应用非常广泛，它贯穿于中学化学的全过程，使高考命题的热点之一。纵观近几年的高考题，会发现这部分试题具有规律性强、方法技巧多、设计知识面广的特，题目常常会联系工农业生产、日常生活、环境保护和科学研究的等实际问题。因此在备考复习时，除熟练掌握氧化还原的有关基本概念和规律外，还要注意联系生产实际中的氧化还原反应，在习题的设置上应注意多选择与生活生产实际相联系（如海水中提溴、海带中提碘、金属的冶炼、物质成分的测定等）涉及面广的习题，以加强学生分析问题解决问题的能力，培养学生灵活应用知识的能力。

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A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L?S)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

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选项	操作及现象	溶液
A	通入CO₂，溶液变浑浊。再升高至65℃以上，溶液变澄清。	C₆H₅ONa溶液
B	通入CO₂，溶液变浑浊。继续通CO₂至过量，浑浊消失。	Na₂SiO₃溶液
C	通入CO₂，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。	Ca(ClO)₂溶液
D	通入CO₂，溶液变浑浊。继续通CO₂至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。	Ca(OH)₂溶液