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    下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是（　　）
    A、软脂酸和硬脂酸
    B、甲酸甲酯和乙酸
    C、油酸和乙酸
    D、对甲基苯酚和苯甲醇
    考点：芳香烃、烃基和同系物,同分异构现象和同分异构体
    专题：同系物和同分异构体
    分析：根据结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物，互为同系物；分子式相同，但结构不同的有机物，属于同分异构体，据此解答．
    解答： 解：A．软脂酸和硬脂酸结构相似，互为同系物，故A错误；
    B．甲酸甲酯和乙酸分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B错误；
    C．油酸含碳碳双键，乙酸是饱和的，既不是同系物又不是同分异构体，故C正确；
    D．对甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查有机物的官能团及同系物、同分异构体，注意能根据名称写出分子式或结构简式和概念的辨析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律是：苯环上新导入的取代基所占的位置主要取决于原有取代基的性质，可以把原有取代基分成两类：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如-OH、-CH3（或烃基）、
    -Cl、-Br、-O-COR等，第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如
    -NO2、-SO3H、-CHO等．请写出如图所示中②④⑤三步反应的化学方程式．
    第②步：
     

    第④步：
     

    第⑤步：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是（　　）
    A、乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
    B、蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖
    C、石油经过分馏得到的各种产物是不同温度范围内的混合物
    D、苯和苯乙烯的最简式相同，是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，在试管a中先加2mL乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓硫酸，摇匀冷却后，再加入2g无水醋酸钠，充分搅动后，固定在铁架台上．在试管b中加入适量的饱和Na2CO3溶液．连接好装置，给a加热，当观察到试管b中有明显现象时，停止实验．
    （1）如图所示的装置中，哪些地方有明显错误的？
     
    ．
    （2）写出试管a中的主要反应方程式：
     
    ；
    （3）右边的球形管除冷凝作用外，另一个作用是
     
    ．
    （4）饱和Na2CO3溶液的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（　　）
    A、所用NaOH已潮解
    B、向容量瓶加水时不慎超过了刻度线
    C、向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面
    D、转移NaOH溶液后的烧杯没有洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，其B、C、D、G为均为化合物．它们之间存在以下的相互转化关系：

    试回答：
    （1）写出A的化学式
     
    ．
    （2）如何用实验证明B溶液中是否含有G？（请写出实验的步骤、现象和结论）
     
    ．
    （3）写出由E转变成F的化学方程式
     
    ．
    （4）向G溶液加入A的有关离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180molHI，480℃时反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如表：
    t/min0246810
    n（HI）/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140
    反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
    （1）0～2min内H2的平均反应速度为
     
    ．达平衡时，HI的转化率是
     
    ．
    （2）上述正向反应是：
     
    反应（选填：放热、吸热）．
    （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向
     
    反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）480℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K的值为
     
    ．
    （5）要增大反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是
     
    （选填字母）．
    A．增大HI起始浓度       
    B．向混合气体中通入I2
    C．使用高效催化剂               
    D．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（　　）
    ①过量的Fe与Cl2反应；
    ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3；?
    ③Fe（NO3）2溶液中加入少量盐酸；?
    ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中．
    A、只有①??
    B、只有①②??
    C、只有①②③??
    D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测定弱电解质溶液的电导率可确定电解质的强弱及电离常数
    （1）已知H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=6.6×10-8；H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.61×10-11
    下列反应不能进行的是
     

    a．HSO3-+HCO3-═SO32-+H2CO3
    b．SO2+HCO3-═HSO3-+CO2
    c．HSO3-+CO32-═HCO3-+SO32-
    d.2H2SO3+CO32--═2HSO3-+CO2↑
    （2）常用电导法测量空气中的二氧化碳的浓度，为了减小分析误差，要求所用吸收液吸收容量尽可能大，误差尽可能小，下列物质最适合用作二氧化碳吸收液的是
     

    a．硫酸溶液 b溴水 c．氢氧化钠溶液  d．食盐溶液
    （3）若测得0.5mol?L-1Pb（NO3）2溶液导电能力远远比同浓度的（CH3COO）2Pb溶液导电能力强，则：
    ①写出醋酸铅的电离方程式
     

    ②PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于较浓的醋酸，得到无色透明的溶液，导电能力显著增强，向无色溶液中通入H2S气体，又生成黑色沉淀，溶液的导电能力稍有增强，请写出有关反应离子方程式来解释上述实验现象
     
    ．

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