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    在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，如图左图所示为NaCl的晶体结构图。在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如图所示）。离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和，已知a为常数。
    试回答下列问题。
    (1)在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引_____个Cl-，而Na+数目与Cl-数目之比为_____。
    (2)NaCl晶体离子键的键长为_____。
    (3)Na+半径与Cl-半径之比r(Na+)/r(Cl-)=_______。
    （已知： = 1.414， =1.732， =2.236）
    (4)NaCl中晶体不存在分子，但在温度达到1 413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25g NaCl晶体，加强热使温度达到1 450℃，测得气体体积为5.6 L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为__________。

    (1)6；1:1  
    (2)a/2  
    (3)0.414  
    (4)Na2Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：

    成分 含量/（mg L-1） 成分 含量/（mg L-1）
    Cl- 18980 Ca2+ 400
    Na+ 10560 HCO3- 142
    SO42 2560 Br- 64
    Mg2+ 1272

    （1）电渗析法淡化海水示意图如图甲所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．
    ①阳极主要电极反应式是
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    ②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是
    Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    ．
    ③淡水的出口为
    b
    b
    （填“a”、“b”或“c”）．
    （2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图乙所示：
    ①提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是
    对溴元素进行富集
    对溴元素进行富集
    ，吸收塔中发生反应的离子方程式是
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    ．解释通空气的目的是
    通入空气将Br2蒸气带出，使Br2（g）?Br2（aq）或Br2+H2O?HBr+HBrO平衡向左移动
    通入空气将Br2蒸气带出，使Br2（g）?Br2（aq）或Br2+H2O?HBr+HBrO平衡向左移动
    ．
    ②从MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶体的主要操作是
    加热浓缩、冷却结晶
    加热浓缩、冷却结晶
    、过滤、洗涤、干燥．
    ③依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为
    179.2
    179.2
    L（忽略Cl2溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--化学与技术】
    海洋是一座巨大的宝藏，海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．某地海水的pH在7.5～8.6之间，其中主要离子的含量如下表：
    成分 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO 42- HCO 3+ 含量/mg?L-1 9360 83 200 1100 16000 1200 118
    （1）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1．其中阴  （阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．
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    ①阴极的电极反应式为
     
    ．
    ②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式
     
    ．
    ③淡水的出口为a、b、c中的
     
    出口．
    （2）如图2是工业上生产镁的流程．
    ①干燥步骤中将氯化镁的水合晶体转化为无水氯化镁的操作方法是
     
    ．
    ②整个生产流程中，循环使用的物质是
     
    ．
    ③有人认为：过滤步骤后，直接加热Mg（OH）2得MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可优化生产过程．你的观点是
     
    （填“同意”或“不同意”）；理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中主要离子的含量如下：
    成分 含量（mg/L） 成分 含量（mg/L）
    Cl- 18980 Ca2+ 400
    Na+ 10560 HCO3- 142
    SO42- 2560 Mg2+ 1272
    （1）常温下，海水的pH在7.5～8.6之间，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）电渗析法淡化海水示意图如图1所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有
     
    和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是
     
    ．
    （3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图2所示：
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    ①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是
     
    ．
    a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
    b．蒸发的目的是析出晶体
    c．应用余热蒸干溶液
    d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
    ②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是
     
    ．
    （4）25℃时，饱和Mg（OH）2溶液的浓度为5×10-4mol/L．
    ①饱和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，现象是
     
    ．
    ②某学习小组测海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量
     
    ，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg（OH）2．25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为
     
    %[保留2位小数，海水中饱和Mg（OH）2溶液的密度都以lg/cm3计]．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市虹口区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物。完成下列填空：

    （1）工业氯化钾中含有Fe3+、SO42—、Br—等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容。

    ①溶解；②加入试剂至Fe3+、SO42—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入盐酸调节pH；

    ⑤___________________（除Br—）；⑥蒸干灼烧。

    步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH3·H2O、________、________。

    证明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。

    （2）有人尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3。他向饱和KCl溶液中依次通入足量的______和______两种气体，充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

    写出生成白色晶体的化学方程式：___________________________________________。

    分析该方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。

    （3） 用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法。氢氧化钾在_________极区产生。为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止_______（填“阴”、“阳”或“所有”）离子通过。

    （4）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法。其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）。请写出第⑤步反应的化学方程式。

    第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO3 → 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O

    第③、④步（合并）：4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2

    第⑤步：____________________________________________

    总反应：4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2

    与电解法相比，该方法的优势可能是______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

    成分

    含量/(mg L－1)

    成分

    含量/(mg L－1)

    Cl－

    18980

    Ca2+

    400

    Na+

    10560

    HCO3－

    142

    SO42－

    2560

    Br－

    64

    Mg2+

    1272

     

     

    （1）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

    ①阳极主要电极反应式是      。

    ②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有      和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是      。

    ③淡水的出口为      （填“a”、“b”或“c”）。

    （2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

    ①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是      ，吸收塔中发生反应的离

    子方程式是      。用平衡移动原理解释通空气的目的是      。

    ②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是      、过滤、洗涤、干燥。

    ③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为      L（忽略Cl2溶解）。

     

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