现有三组溶液:①CCl4和氯化钠溶液,②苯和甲苯的混合物(苯和甲苯是其他性质非常相似的一对互溶液体),③用四氯化碳提取溴水中的溴单质.分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液.萃取.蒸馏B．萃取.蒸馏.分液C．蒸馏.萃取.分液D．分液.蒸馏.萃取题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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7．现有三组溶液：①CCl₄和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是其他性质非常相似的一对互溶液体）；③用四氯化碳提取溴水中的溴单质，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．

分液、萃取、蒸馏

B．

萃取、蒸馏、分液

C．

蒸馏、萃取、分液

D．

分液、蒸馏、萃取

分析 ①CCl₄和氯化钠溶液，分层；
②苯和甲苯互溶，但沸点不同；
③溴不易溶于水，易溶于四氯化碳．

解答解：①CCl₄和氯化钠溶液，分层，则分液可分离；
②苯和甲苯互溶，但沸点不同，可蒸馏分离；
③溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用四氯化碳提取溴水中的溴，为萃取，
故选D．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

17．某强酸性溶液X中仅含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是Fe³⁺、Cl^-．若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是取少量B溶液于试管中，向其中滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，说明存在Cl^-，否则Cl^-不存在．
（2）尽量用离子方程表达下列反应：
①中生成气体A：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
②中生成溶液H：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
②中产生的气体F遇氯气产生白烟：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．
（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe²⁺）为0.15mol/L、c（Fe³⁺）为0.1mol/L、c（H⁺）为0.4mol/L、c（Cl^-）为0.4mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

18．某强酸性溶液X可能含有Ba²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，不能确定是否含有的离子是Fe³⁺、Cl^-．
（2）写出生成A的离子方程式：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n（H⁺）=0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含Fe³⁺．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

15．（1）①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（a）上述热化学方程式中，不正确的有①②③
（b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol．
（2）已知热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol^-1，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol

（3）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 160kJ•mol^-1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂生成N₂，反应中转移的电子总数为9.6×10²³或1.6N_A（阿伏加德罗常数用N_A表示），放出的热量为173.4kJ．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

2．硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO₂和TeO₂）：

部分物质的物理性质如下表：

物理性质	熔点	沸点	溶解性
SeO₂	340℃（315℃升华）	684℃	易溶于水和乙醇
TeO₂	733℃（450℃升华）	1260℃	微溶于水，不溶于乙醇

（l）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为素周期表的位置为第四周期、ⅥA族；H₂SeO₄的酸性比H₂SO₄的酸性弱（填“强”或“弱”）．
（2）实验中往往需将硒鼓回收料粉碎，其目的是增大煅烧时与氧气的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率
（3）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是TeO₂．蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量Te0₂杂质，除杂时适宜采用的方法是升华．
（4）以SO₂为还原剂可将Se0₂还原为单质硒，写出反应的化学方程式：2SO₂+Se0₂=Se+2SO₃．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

12．工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是将NO_x转化为硝酸，提高原料的利用率，减少污染物的排放．
②在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO₃调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明）由于铜离子水解：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，加入HNO₃能抑制硝酸铜水解．
③从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO₃）₂nH₂O]的溶解度曲线（温度在30⁰C左右对应不同的晶体），说法正确的是b、d

（a） A点时的溶液为不饱和溶液
（b） B点时两种晶体可以共存
（c）按上述流程最终得到的晶体一定是Cu（NO₃）₂3H₂O
（d）若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO₃）₂6H₂O晶体
（3）某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．正极电极反应式为O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-或13O₂+26CO₂+52e^-=26CO₃^2-用该燃料电池和如图3所示装置来电解饱和食盐水，若电解后得到200mL 3.25mol•L^-1 NaOH溶液，则消耗C₄H₁₀的体积在标准状况下为560mL．