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    【题目】下列物质中，属于盐类的是

    A.Na2OB.Ca(OH)2C.CaCO3D.H2SO4

    【答案】C

    【解析】

    A、属于氧化物，A项错误；

    B、属于碱类，B项错误；

    C、由酸根离子和金属阳离子构成，属于盐类，C项正确；

    D、属于酸类，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH Fe3O4+ 2H2↑+4Na↑” 生产金属钠。下列有关说法正确的是

    A. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠

    C. 该反应条件下铁的氧化性比钠强 D. 每生成lmolH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。

    I．测定铁的质量分数：

    （1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后___________________________________________________________________，则证明装置的气密性良好。

    （2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为______________________(写表达式)。

    （3）装置C的作用______________________________________________。s5

    （4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是________________________________________。

    （5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是________________________________________________________。

    Ⅱ．探究浓硫酸的某些性质：

    （6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_______________________________________。

    （7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质

    B. 将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体

    C. 电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因

    D. 离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

    A. 室温下，21.0g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NA

    B. 常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 NA

    C. 0.1mol乙醇与氧气完全反应生成二氧化碳时转移电子数为0.1NA

    D. 标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于油脂的叙述错误的是

    A. 油脂由C、H、O三种元素组成

    B. 油脂在碱性条件下不能发生水解反应

    C. 天然油脂的主要成份是高级脂肪酸甘油酯

    D. 工业上可以用油脂制造肥皂等化工产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

    （1）第②步操作的目的是除去粗盐中的________________（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中_______________________________。

    （2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质 (以C 计）与水蒸气反应制取H2是种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应为：

    I C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1；

    II CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2；

    III CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3；

    燃烧炉中涉及到的反应为：

    IV C(s)+O2(g)=CO2

    V CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

    （1）该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，其反应的平衡常数K=__________（用K1、K2、K3的代数式表示）。在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能说明反应达到平衡的是_______________________。

    A.容器内压强不再变化 B. H2与H2O(g)的物质的量之比不再变化

    C.混合气体的密度不再变化 D.形成a molH-H键的同时断裂2amolH-O键

    （2）对于反应I，不同温度和压强对H2产率影响如下表。

    温度

    压强p1/Mpa

    压强p2/Mpa

    500℃

    45.6%

    51.3%

    700℃

    67.8%

    71.6%

    下列图像正确的是__________________。

    （3）已知反应Ⅱ的ΔH=-41.1kJ/mol，C=O、O-H、H-H的键能分别为 803 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，则CO中碳氧键的键能为___________ kJ/mol。

    （4）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为___________；当重新平衡后，CO2浓度___________（填“变大”“ 变小”“ 不变”）。

    （5）甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，其工作原理的示意图如下：

    请回答下列问题：

    ①Pt(a)电极是电池的_______极，电极反应式为______________________；

    ②常温下，用此电池以惰性电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH=_________（忽略溶液的体积变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NA

    B. 常温常压下，17g氨气中所含原子数为NA

    C. 1 mol OH- 中含有电子数为10NA

    D. 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

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