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氧化锌、氮化镓及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水,生成氢气和氧气。

Zn2+基态核外电子排布式为______________,其核外存在______________对自旋相反的电子。

写出两个与水分子具有相同空间构型的分子和阴离子:__________,____________。

水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是______________(填序号)。

A、氧原子的杂化类型发生了改变 B、微粒的空间构型发生了改变

C、微粒的化学性质发生了改变 D、微粒中的键角发生了改变

在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图甲),已知冰的升华热是+51kJmol-1,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11kJmol-1),则冰晶体中氢键的键能是___________kJmol-1。

氮化镓的晶体结构如图乙所示,其中氮原子的杂化轨道类型是______________;N、Ga原子之间存在配位键,该配位键中提供电子对的原子是______________;该晶体的化学式为______________。金刚砂(SiC)和氮化镓并称为第三代半导体材料的双雄,它与金刚石具有相似的晶体结构,试比较金刚石和金刚砂的熔点高低,并说明理由:__________________________。

某种ZnO晶体的晶胞如图丙所示,Zn2+的配位数为_______________,其晶胞中Zn2+和O2-之间的距离为apm,列式表示该晶体的密度:____________gcm-3(不必计算结果)。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省高二下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性。则对( )

A. 高碘酸和碘酸都是强酸 B. 高碘酸和碘酸都是弱酸

C. 高碘酸是弱酸、碘酸是强酸 D. 高碘酸是强酸、碘酸是弱酸

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上学期期末考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答:

I.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下,用天然气与SO2反应,同时生成两种能参与大气循环的氧化物。

(1)该反应的化学方程式为________________________。

II.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

(2)H2S的第一步电离方程式为____________。

(3)己知:25℃时,Ksp(SnS)=1.0×10-25,Ksp(CdS)=8.0×10-27,该温度下,向浓度均为0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S,当Sn2+开始沉淀时,溶液中c(Cd2+)=_________(溶液体积变化忽略不计)。

Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为

ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7 kJ·mol-1;

ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1 ;

(4)己知:断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/ kJ·mol-1

1319

442

x

678

-930

1606

表中x=___________。

(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),进行上述两个反应。其他条件不变时,体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

①随着温度升高,CO的平衡体积分数____________(填“增大”或“减小”),原因为_______________。

②T1℃时,测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下,COS的平衡转化率为_________;反应i的平衡常数为____________(保留两位有效数字)。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试(寒假作业检测)化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定温度下,在2 L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g) xC(g) △H<0,B、C的物质的量随时间变化的关系如图1,达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图2

下列有关说法正确的是

A. x=2,反应开始2 min内,v(A)=0.05 mol/(L·min)

B. t1时改变的条件是降温,平衡逆向移动

C. t2时改变的条件可能是增大C的浓度,t2时正反应速率减小

D. t3时可能是减小压强,平衡不移动;t4时可能是使用催化剂,c(B)不变

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试(寒假作业检测)化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中,正确的是

A. NH4+的水解反应离子方程式:NH4++H2ONH3•H2O+H+

B. 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡:Ag++I-=AgI↓

C. 镀铜时,阳极的电极反应式为:Cu2++2e-═Cu

D. 某反应△H<0,则该反应在任意条件下均可自发进行

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省景德镇市高二(素质班)上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各项内容中排列顺序正确的是

A. 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度: (NH4)2SO4> NH4Cl > NH4HCO3

B. 微粒半径: K+> S2-> F-

C. 给出质子的能力:CH3COOH >C2H5OH > H2O

D. 氢化物的沸点: HF > HCl > HBr

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省景德镇市高二(素质班)上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

用石墨作电极电解0.1molL-1的NaCl溶液,通电一段时间后发现两极收集的气体体积之比为4:3,下列说法正确的是( )

A. 在电解后的溶液中注入一定量的盐酸可以使溶液恢复到原始状态

B. 在电解质溶液中通入标准状况下4.48L的氯化氢气体并注入0.1mol的水可以使溶液恢复到原始状态

C. 阴极产生的气体的物质的量是阳极产生气体的物质的量的0.75倍

D. 阳极产生的气体的平均摩尔质量为58g/mol

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

Al可以与稀硝酸反应,已知HNO3被还原为N2O。若标准状况有3.36LN2O生成。则参加反应的铝的质量(g)为( )

A. 27 B. 5.4 C. 10.8 D. 16.2

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省盐城市高二学业水平模拟(一)化学试卷(解析版) 题型:简答题

有关物质的转化关系如下图所示(部分物质已略去)。A、C都是常见的金属氧化物,B是常见的强酸,D是最常见的无色液体,E、F、H都是常见的气体,且E、F都可用于漂白,H是空气中主要成分之一,I、J都是由三种相同元素(短周期元素)组成的盐。

请回答下列问题:

(1) D的化学式为____________。

(2) G的电子式为____________。

(3) 写出反应①的化学方程式________________________。

(4) 写出反应②的离子方程式________________________。

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