[题目]请写出下述过程各步的反应类型及化学方程式.①为反应.化学方程式为 ②为反应.化学方程式为 ③为反应.化学方程式为 ④为反应.化学方程式为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】请写出下述过程各步的反应类型及化学方程式。

①为_____反应，化学方程式为________

②为_____反应，化学方程式为________

③为_____反应，化学方程式为________

④为_____反应，化学方程式为________

【答案】加成 + Br2→ 消去 + 2NaOH + 2NaBr +2H2O 加成 + Br2→ 水解（或取代） + 2NaOH + 2NaBr

【解析】

环戊烯与溴加成生成A，A为，在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成B。B为，与溴发生1，4-加成反应生成，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成C，C为，与氢气加成生成，据此分析解答。

①为环戊烯与溴的加成反应，化学方程式为+ Br2→，②为在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，化学方程式为+ 2NaOH +2NaBr +2H2O，③为与溴发生1，4-加成反应，化学方程式为+ Br2→，④为在氢氧化钠水溶液中发生水解反应，化学方程式为+ 2NaOH + 2NaBr，故答案为：加成；+ Br2→；消去；+ 2NaOH + 2NaBr +2H2O；加成；+ Br2→；水解(或取代)；+ 2NaOH + 2NaBr。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】FeSO4 溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用 Fe2＋，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化学反应而变质)

I．硫酸亚铁铵晶体的制备与检验

（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是_______。向 FeSO4 溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。

①如图所示实验的目的是_______，C 装置的作用是_______。

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。

②取少量待测液，_______ (填操作与现象)，证明所制得的晶体中有 Fe2＋。

③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH4＋和SO42－

II．实验探究影响溶液中 Fe2＋稳定性的因素

（3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分钟后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。

（资料 1）

沉淀	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	7.6	2.7
完全沉淀pH	9.6	3.7

①请用离子方程式解释 FeSO4 溶液产生淡黄色浑浊的原因_______。

②讨论影响 Fe2＋稳定性的因素，小组同学提出以下 3 种假设：

假设 1：其它条件相同时，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2+稳定性较好。

假设 2：其它条件相同时，在一定 pH 范围内，溶液 pH 越小 Fe2＋稳定性越好。

假设 3：_______。

（4）小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液 A（0.2 mol/L NaCl）和溶液 B（0.1mol/L FeSO4）为不同的 pH，

观察记录电流计读数，对假设 2 进行实验研究，实验结果如表所示。

序号	A：0.2mol·L－1NaCl	B：0.1mol·L－1FeSO4	电流计读数
实验1	pH=1	pH=5	8.4
实验2	pH=1	pH=1	6.5
实验3	pH=6	pH=5	7.8
实验4	pH=6	pH=1	5.5

（资料 2）原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。

（资料 3）常温下，0.1mol/L pH=1 的 FeSO4 溶液比 pH=5 的 FeSO4 溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：

①U 型管中左池的电极反应式____________。

②对比实验 1 和 2（或 3 和 4） ,在一定 pH 范围内，可得出的结论为____________。

③对比实验____________和____________，还可得出在一定pH 范围内溶液酸碱性变化对 O2 氧化性强弱的影响因素。

④ 对（资料 3）实验事实的解释为____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于价电子排布式为的原子的描述正确的是（）

A.该原子核外有三种形状不同的电子云

B.该原子核外电子共有16种不同的运动状态

C.该原子形成的单质可与H2反应生成常温下为液态的化合物

D.基态该原子的轨道表示式为

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外仅有一个非空原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子核外p电子数比s电子数少1；C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道为全充满或半充满状态。

（1）写出四种元素的元素符号：A__________ ，B__________，C__________ ，D__________ 。

（2）写出C、D两种元素基态原子的轨道表示式：

C ________________________________

D ___________________________

（3）写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式：________________________。

（4）B元素的单质的电子式为_____________，其最简单氢化物的电子式为_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。下列说法不正确的是( )

A.分子式为C14H18N2O5

B.不存在顺反异构

C.能发生取代和消去反应

D.1 mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是

A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种

C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是

A. 1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个

B. 1～5对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个

C. 1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个

D. 1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是（_________）

A．红外光谱 B． 1H 核磁共振谱 C．质谱法 D．与钠反应

(2)有机物 A 只含有 C、H、O 三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g 该有机物在足量 O2中充分燃烧生成 44.0gCO2 和 14.4gH2O，质谱图表明其相对分子质量为 84，分析其红外光谱图可知 A 分子中含有 O-H 键和位于端点处的 C C 键，核磁共振氢谱上有三组峰，峰面积之比为6：1：1。A的结构简式是______________________。