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    7．下列有关物质制备说法不正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水制得Cl2B．电解熔融MgCl2制得金属Mg
    C．高温下CO还原赤铁矿可用于炼铁D．电解熔融AlCl3制得金属Al

    分析 A．电解食盐水，生成NaOH、氢气、氯气；
    B．电解熔融MgCl2生成Mg、氯气；
    C．CO还原氧化铁反应生成Fe；
    D．AlCl3为共价化合物．

    解答 解：A．电解食盐水，生成NaOH、氢气、氯气，可工业制备氯气，故A正确；
    B．电解熔融MgCl2生成Mg、氯气，可冶炼Mg，故B正确；
    C．CO还原氧化铁反应生成Fe，则工业上高温下CO还原赤铁矿可用于炼铁，故C正确；
    D．AlCl3为共价化合物，不能电解冶炼Al，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查电解应用，为高频考点，把握电解反应、金属冶炼为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电解方程式及电极反应判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列粒子属于等电子体的是（　　）
    A．CO和N2B．CH4和NH4+C．NH2-和H2O2D．HCl和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铝及其化合物在生产、生活中用途广泛，请按要求回答下列问题．
    （1）用铝镁合金制造航母升降机，焊接前需先用NaOH溶液处理表面的氧化膜，此时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （2）选用Al（OH）3作为医用胃酸中和剂的原因有（结合离子方程式等化学用语）可与胃酸反应使胃液酸度降低，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、氢氧化铝碱性不强刺激性小，Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （3）NaAlH4和化合物甲均是工业生产中重要的还原剂，他们有如下转化关系：

    Ⅰ、组成化合物甲的元素中，原子失电子能力由强到弱的顺序为（写元素符号）Na＞H；甲中所含化学键类型（填“离子键”或“共价键”）：离子键．
    Ⅱ、上图中属于非氧化还原反应的有（填反应编号）④．
    Ⅲ、反应③的化学方程式：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
    Ⅳ、甲在无水、一定条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式：3NaH+Fe2O3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH．
    Ⅴ、若反应②进行完全，可制得气体A的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：
    ①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
    （2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的热量：2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4kJ/mol．反应N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）的△H=-621.2kJ/mol．N2H4和H2O2反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方段式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ•mol-1．
    （3）实验室用50mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为环形玻璃搅拌棒；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应选择0.55mol/L的溶液进行实验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    （1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．又已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，则氨气在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1530kJ/mol．
    （2）氢气是合成氨的重要原料．
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图1所示．

    图中t1时引起平衡移动的条件可能是增大压强，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3．
    ②氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对于反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是BDE．
    A．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    B．A、C两点的气体颜色：A浅，C深
    C．B、C两点的气体平均相对分子质量：B＜C
    D．A、C两点的反应速率：A＜C
    E．由状态B到状态A，可以用加热的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烧，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．
    （1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3
    则 C3H8（g）+5O2（（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=$\frac{1}{2}$△H1+3△H2-$\frac{3}{2}$△H3（用△H1、△H2、△H3表示）
    （2）写出该电池正极的电极反应式：，电池工作时CO32-移向负极（填“正极”或“负极”）；用该电池电解1000mL lmol/L的AgNO3溶液（惰性电极），此电解池的反应方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．可以在实验室安全快速制取氨气的方法是（　　）
    A．在浓氨水中加固体NaOHB．混合NH4Cl溶液和NaOH溶液
    C．加热分解NH4Cl晶体D．加热消石灰和NH4NO3的固体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．指出下列分子或离子的空间构型：PO43-正四面体形； NO2折线形； NO${\;}_{3}^{-}$平面正三角形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．l mol羟基含有的电子数为9NA
    B．常温下，l mol乙烯和乙硼烷（B2H6）的混合气体所含的电子数为16NA
    C．l mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    D．26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NA

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