Question

【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D为短周期主族元素，其中A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，且它们的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。下列说法正确的是

A.原子半径：D>A>CB.常温常压下，B单质为固态

C.气态氢化物热稳定性：B>CD.C的最高价氧化物的水化物是强酸

Answer 1

【答案】AB

【解析】

A、B、C、D为短周期主族元素，其中A、B、C在周期表中所处的位置且它们的质子数之和为32，设B上面的元素质子数为x，则A质子数为x-1，C质子数为x+1，B的质子数为x+8，因此有x-1 + x+1 +x +8 =32，x = 8，则A为N，B为S，C为F，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，则D为C。

A选项，从左到右原子半径逐渐减小，从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：C>N> F，故A正确；

B选项，常温常压下，B为单质硫，是固态，故B正确；

C选项，元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，因此气态氢化物热稳定性：HF > H2S，故C错误；

D选项，C元素为F，F元素没有最高价氧化物的水化物，故D错误；

综上所述，答案为AB。