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    溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。

     


    下列说法错误的是

    A．制备溴苯的反应属于取代反应

    B．白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水

    C．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用

    D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是(　　)

    A．由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋

    B．由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O

    C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

    D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是

    A、NH4HCO3与盐酸的反应是放热反应    B、该反应中，热能转化为产物内部的能量

    C、反应物的总能量高于生成物的总能     D、该反应的反应物和生成物的能量高低与醋酸的凝固无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是(　　)

    A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长

    B．NCl3分子是非极性分子

    C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

    D．NBr3比NCl3易挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物理性质的主要因素。

    (1)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有_____________________________________________________________。

    (2)氢键作用常表示为“A—H…B”，其中A、B为电负性很强的一类原子，如_____________________________________________________(列举三种)。

    X、Y两种物质的分子结构和部分物理性质如下表，两者物理性质有差异的主要原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。

    代号

    结构简式

    水中溶解

    度/g(25 ℃)

    熔点/ ℃

    沸点/ ℃

    X

    0.2

    45

    100

    Y

    1.7

    114

    295

    (3)钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O，其结构示意图如下：

    该物质中存在的化学键类型包括________(填字母)。

    A．极性共价键  B．离子键

    C．非极性共价键      D．配位键

    (4)①CH2===CH2、②CH≡CH、③、④HCHO四种分子均能与H2发生加成反应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是________。这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组依据CO2+2Mg=2MgO+C，推测Mg与SO2在隔绝空气条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。为了验证推测，进行以下实验。请回答有关问题。

    实验Ⅰ  按右图所示进行实验。

    （1）实验前需除去镁条表面氧化膜。用简易的物理

    方法除氧化膜的操作是          ；

    （2）实验室制取二氧化硫的化学方程式为                       ；

    （3）上述装置存在不合理之处，请提出1项改进建议                    ；

    （4）实验时，先通入SO2直到          现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是                 。

    实验Ⅱ  确定固体M的成分。

    实验装置如右图所示。将分液漏斗中稀硫酸（足量）

    加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：

    装置

    A

    B

    C

    量气管

    现象

    有残留

    固体

    产生白色ZnS沉淀

    溴水

    未褪色

    进入气体

    v mL（标况）
     
     


    （5）实验时，B装置中反应的化学方程式为                        ；

    （6）已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为      g；实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是      （填偏低、偏高、无影响）；

    （7）依以上实验，可确定固体M的成分有     种（填数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列元素中，不属于第ⅠA族的是（     ）          

    A．锂            B．钠               C．镁               D．钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（     ）

    ①原子序数为15的元素最高化合价为+3

    ②第VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素

    ③第二周期第IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

    ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第IIA族

    A．①②     B．①③     C．②④    D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关环境保护的说法中错误的是

    A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化

    B．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因

    C．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害

    D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

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