Question

【题目】某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（标况）	2.24L	3.36L	3.36L

试计算：
（1）混合物与盐酸反应的离子方程式
（2）盐酸的物质的量浓度；
（3）混合物中两物质的物质的量之比．

Answer 1

【答案】
（1）H++HCO﹣3=H2O+CO2↑
（2）解：由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑可知n（HCl）= =0.15mol，故盐酸的浓度为 =3mol/L，

答：盐酸的浓度为3mol/L

（3）解：设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，

则有：xmol+ymol= ①

84g/mol×xmol+100×ymol=9.2g ②

联立方程，解得：x=0.05 y=0.05，

故混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1，

答：混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1：1

【解析】解：（1）NaHCO3和KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水，反应的离子方程式为H++HCO﹣3=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO﹣3=H2O+CO2↑； （1）NaHCO3和KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水；（2）求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑计算n（HCl），再利用c= 计算；（3）由表中数据可知，加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据生成二氧化碳体积、二者质量之和列方程计算．