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    16．（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：温度计应该是①，读数是2.5℃，量筒应该是②，读数为2.5 mL，滴定管应该是③，读数为1.30 mL
    （2）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是①②④．
    ①读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．
    ②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失
    ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水．
    ④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗．
    ⑤用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡．

    分析 （1）温度计0刻度在下方，量筒没有0刻度，滴定管的0刻度在上方，据此进行解答；
    （2）根据实验操作对c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$产生的影响进行分析误差．

    解答 解：（1）温度计零刻度以下有刻度，①应该是温度计，读数为2.5℃；
    量筒没有0刻度，从下到上刻度增大，②为量筒，量筒读数读到0.1mL，图示液面读数为2.5mL；
    滴定管零刻度在上方，③是滴定管，读数读到0.01mL，图示液面读数为1.30mL，
    故答案为：①；2.5；②；2.5；③；1.30；
    （2）①滴定终点读数时仰视读数，读出的标准溶液的体积偏大，则待测液浓度偏高，故①正确；
    ②滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故②正确；
    ③锥形瓶内有少量蒸馏水对待测液的物质的量没有影响，所以不影响测定结果，故③错误；
    ④酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，造成V（标准）偏大，测定值偏高，故④正确；
    ⑤砝码与物品颠倒，称量的氢氧化钠偏小，配制的待测浓度偏小，测定结果偏低，故⑤错误；
    故答案为：①②④．

    点评 本题考查了中和滴定的误差分析、常见仪器的构造及使用方法，题目难度中等，注意掌握中和滴定的操作方法及误差分析的方法，熟悉常见计量仪器的构造及使用方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子中，加入盐酸或NaOH溶液都能大量共存的是（　　）
    A．Na+、Cl-、Br-、I-B．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
    C．Al3+、K+、HCO3-、Cl-D．Na+、K+、Ag+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．按要求完成下列填空：
    ①相同质量的氢气、甲烷、水，其中含分子数最多的是氢气．
    ②4.9g H2SO4共含有0.35NA个原子．
    ③a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为$\frac{b}{a}$NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组溶液，通过溶液的相互滴加顺序不同而不能区别开来的是（　　）
    A．氢氧化钙溶液和碳酸氢钙溶液B．碳酸钠溶液与稀盐酸
    C．2%的硝酸银溶液和2%的氨水D．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）利用N2和H2可以实现NH3的工业和成，而氨又可以进一步制备硝酸．已知：
    ①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
    （2）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量）：
    ①图象中T2和T1的关系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）．
    ②a、b、c三点中，N2转化率最高的是c（填字母）．
    ③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1molN2，n（H2）=3mol，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则v（NH3）=0.24mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关物质分类的说法中正确的是（　　）
    A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法
    B．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了
    C．现有SO42-、N2、CO2、MnO4-，可以按某个标准判断N2与其他三种不同，也按某个标准判断MnO4-与其他三种不同
    D．根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
    C．Ca（ClO）2溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HClO+CO32-
    D．向氯化铝溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z、M、W、N 六种元素的原子序数依次增大，其中 X、Y、Z、M、W 为五种短周 期元素．X 原子的最外层电子数等于其电子层数，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电 子数的 2 倍，Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置如图所示，N 是生活中常见的金属元 素．下列说法不正确的是（　　）
    YZM
    W
    A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
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    C．沸点：X2Z＞YM3    热稳定性：XM＞X2Z
    D．N 的一种氧化物可用作油漆和涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A碳 B氧 C钠 D硫
    （2）D在元素周期表中的位置：三周期ⅥA族．
    （3）写出淡黄色固态化合物的电子式
    （4）画出D的原子结构示意图
    （5）写出C单质与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    （6）C的最高价氧化物水化物化学式：NaOH；D的最高价氧化物水化物化学式：H2SO4；C和D的最高价氧化物水化物反应的离子方程式：H++OH-=H2O．
    （7）A、B两元素气态氢化物稳定性为：H2O＞CH4（填化学式）．

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