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    下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质．气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及水已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）写出乙与丙生成B的化学方程式：
     
    ．
    （2）写出甲和A溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）检验E中的阳离子时，取少量E于试管中，
     
    则证明E中有该阳离子．
    （4）写出实验室制取B的化学方程式：
     
    ．
    （5）B常用作工业制某酸的原料，写出由B制该酸过程中的化学方程式：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：乙、丙、丁为单质，一定条件下乙与丙反应得到B，丙、丁在点燃条件下反应得到C，且B与C相遇生成大量白烟生成E，由反应条件下可知B为NH3，C为HCl，则丙为H2，乙为N2，丁应为Cl2，E为NH4Cl，NH4Cl与强碱A反应生成NH3与D，且D是海水中浓度最高的盐，应为NaCl，则A为NaOH，甲是日常生活中常见的金属，能与NaOH反应生成氢气，则E为Al，结合对应物质的性质解答该题．
    解答： 解：乙、丙、丁为单质，一定条件下乙与丙反应得到B，丙、丁在点燃条件下反应得到C，且B与C相遇生成大量白烟生成E，由反应条件下可知B为NH3，C为HCl，则丙为H2，乙为N2，丁应为Cl2，E为NH4Cl，NH4Cl与强碱A反应生成NH3与D，且D是海水中浓度最高的盐，应为NaCl，则A为NaOH，甲是日常生活中常见的金属，能与NaOH反应生成氢气，则E为Al，
    （1）乙与丙生成B的反应为工业制备氨气的反应，方程式为N2+3H2
      催化剂  
    .
    高温高压
    2NH3，故答案为：N2+3H2
      催化剂  
    .
    高温高压
    2NH3；
    （2）甲和A溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （3）E中所含阳离子为NH4+，检验方法为：取少许与试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含有NH4+，
    故答案为：加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝；
    （4）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （5）工业上用B作原料制备某酸，应生成硝酸，利用氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，
    故答案为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    点评：本题考查无机物的推断，反应现象及焰色反应等时推断的突破口，再结合转化关系中特殊反应进行推断，难度不大，注意对基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述或判断正确的是（　　）
    A、石墨有较好的导电性，所以它属于电解质
    B、胶体区别于其它分散系的本质特征是能发生布朗运动和电泳现象
    C、实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，但HCl、NaCl均是电解质
    D、含NA个Na+的氧化钠溶于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理分析解答以下问题
    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通人6mol CO2、6molCH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：
    物质CH4CO2COH2
    体积分数0.10.10.40.4
    ①此温度下该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②若再向容器中同时充入2.0molCO2、6.0molCH4、4.0molCO和8．O molH2，则上述平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应
    为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
    ①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式
     
    ．
    ②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO和NO2的浓度之比为3：1，则NO2的平衡转化率是
     
    ．
    （3）常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①、Na2CO3②NaHCO3、③HCl、④NH3．H2O．
    ①有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是
     
    （用离子方程式解释）
    ②上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺  序为
     
    ．
    ③向④中加入少量氯化铵固体，此时
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(OH-)
    的值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    ④若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
     
    ④的体积（填“大于”小于”或“等于”）
    ⑤将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有四种溶液：
    ①②③④
    0.1mol?L-1
    CH3COOH
    溶液    		pH=12
    NaOH溶液    		0.1mol?L-1
    NaOH
    溶液    		pH=2
    CH3COOH
    溶液
    回答下列问题：
    （1）①稀释到原来的10倍后的溶液pH
     
    （填“＞”“=”或“＜”，下同）④溶液的pH，①和③两溶液中水电离出的c（H+）：①
     
    ③．
    （2）若①和②混和所得溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），其溶液中电荷守恒式为
     
    ．
    （3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为 V（NaOH）
     
    V（CH3COOH）．
    （4）②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中的c（Na+）
     
    c（CH3COO-），其所得溶液中的溶质组成可能为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）
    A、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
    B、SO2具有漂白性可以是酸性高锰酸钾溶液褪色
    C、实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气
    D、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘磺循环的化学循环原理图，如图1所示：


    （1）该化学反应是为了制备以后总能源气体，该气体是
     
    ；
    （2）①SO3（l）═SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H=-98.3kJ/mol，②H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（l）△H=-130.4kJ/mol，硫酸分解反应的△H
     
    （填“＞”“＜”或“=”）0．图1中在450℃时发生化学该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）在水相中进行的本生（Bunsen）反应必须使水和碘显著过量，导致后续过程能耗高，效率降低，易引起副反应堵塞等，写出硫酸与HI反应生成硫和单质碘的化学方程式：
     
    ；野村（Nonura）等人提出在电化学池中进行本生反应，反应原理如图2所示，则阳极的电极反应式为
     
    ，电解总反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、
     
    12
    6
    C、
     
    13
    6
    C、
     
    14
    6
    C为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以
     
    12
    6
    C的核素形式存在．
     
    14
    6
    C为放射性核素，可用于同位素示踪
    B、汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
    C、能量是可以互相转化的．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换
    D、乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）．该高分子化合物是一种可降解的环保材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图关于原电池或电解池的叙述中，正确的是（　　）
    A、e是稀硫酸，c、d是金属Cu，在AB两端接上一个电流表，可看到电流表指针偏转
    B、用该装置做Fe片表面电镀Cu的实验，c、d是Fe片和Cu片，e是CuSO4溶液，A、B接直流电源的正负极
    C、c、d都用石墨，e为CuCl2溶液，A、B分别连接直流电源正、负极，c极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
    D、c、d分别用Zn和Fe，e是经过酸化的3% NaCl溶液，AB两端接电流表是验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置如图所示，其反应原理可表示为4K2CrO4+4H2O
     通电 
    .
     
    2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑．下列说法中正确的是（　　）
    A、在阴极室，随着反应的进行溶液的pH逐渐变小
    B、惰性电极上发生的电极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑
    C、惰性电极上得到H2，不锈钢电极上生成O2
    D、惰性电极应连接直流电源的负极

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