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18.按要求填空:
(1)羟基的电子式是;HCN的结构式是H-C≡N;
(2)(CH3CH22C(CH32的名称为3,3-二甲基戊烷;
(3)2-甲基-1,3-丁二烯的键线式
(4)  所含官能团的名称是碳碳双键,醛基;该有机物发生加聚反应后,所得产物的结构简式为

分析 (1)羟基由一个氧原子和一个氢原子构成,氧原子最外层6个电子,氢原子最外层一个电子,二者形成一个共用电子对;碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定,HCN中C能形成四对共价键,N能形成三对共价键;
(2)(CH3CH22C(CH32的类别为烷烃,主碳链含5个碳原子,离取代基近的一端编号确定支链位置写出名称;
(3)2-甲基-1,3-丁二烯的主链为1,3-丁二烯,在2号C含有1个甲基,据此写出其键线式;
(4)根据官能团结构确定官能团的名称;含有不饱和键的化合物单体间相互加成形成新的共价键相连大分子的反应.

解答 解:(1)从羟基的中心原子O周围7个电子,羟基中存在一对共用电子对,羟基的电子式为,HCN中C能形成四对共价键,N能形成三对共价键,故结构式为:H-C≡N,
故答案为:;H-C≡N;
(2)(CH3CH22C(CH32的类别为烷烃,主碳链含5个碳原子,名称为3,3-二甲基戊烷,
故答案为:3,3-二甲基戊烷;
(3)2-甲基-1,3-丁二烯中,主链为1,3-丁二烯,甲基在2号C,其键线式为:
故答案为:
(4)含官能团的名称是碳碳双键,醛基;
发生加聚反应为:n,则所得产物的结构简式为


故答案为:碳碳双键,醛基;

点评 本题考查化学用语、有机物的命名等,题目难度中等,结构决定性质,熟记常见官能团及性质,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷(解析版) 题型:实验题

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺如下(部分操作和条件略):

Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。

Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取,分离得到溶液A和固体A。

Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7~8,分离得到溶液B和固体B。

Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化,使溶液pH小于5。

Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾,得到重铬酸钾晶体。

Ⅰ中焙烧发生的反应如下,配平并填写空缺:

FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑;

②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。

(2)固体A中主要含有 (填写化学式)。

(3)已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。Ⅳ中调节溶液pH<5时,其目的是

(4)Ⅴ中发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,已知下表数据

物质

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度

(g/100g水)

0

28

35.7

4.7

163

40

40.1

36.4

26.3

215

80

51.3

38

73

376

①该反应能发生的理由是

②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成,依次是:加入KCl固体、____________、____________、过滤、洗涤、干燥得到晶体。

(5)Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是:称取n g样品,加入过量____________(填写试剂名称)、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量,得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为____________(用含m、n的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.钠和铝是两种重要的金属.请回答下列问题:
(1)一小块金属钠放置在空气中,观察到的现象是①(填序号,下同);若金属钠常时间在潮湿的空气中放置,最后生成的物质是③.
①.金属表面逐渐失去金属光泽   ②.氢氧化钠     ③.碳酸钠
(2)将一小块金属钠投入水中,观察到的实验现象是②③(填序号),发生反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑.
①.钠沉到水底      ②.钠熔成小球    ③.小球四处游动
(3)铝是一种比较活泼的金属,在空气中极易被氧化而生成一种致密的氧化膜,从而保护内部的铝不再被氧化.请写出此反应的化学方程式4Al+3O2═2Al2O3

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6.下列说法:
①CH3CH=CHCH3分子存在顺反异构现象;
②CH≡CCH3中最多有5个原子共线;
③CH2C12有两种结构;
④苯乙烯分子中最多有16个原子共平面.
其中正确的是(  )
A.①④B.②③C.②④D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法不正确的是(  )
A.天然气的主要成份是烃类气体,以甲烷为主
B.煤焦油的分馏可获得各种芳香烃
C.石油进行常压分馏可得到汽油、煤油、柴油等
D.石油裂解后可得到纯净的乙烯气体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.25℃、101kP时,甲烷、乙烷和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧,气体经过浓硫酸干燥,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小72mL,原混合烃中甲烷、乙烷、丙烯的体积比可能为(  )
A.3:2:1B.2:1:2C.4:2:5D.1:1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列关于苯的叙述正确的是(  )
A.反应①为加成反应
B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟
C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃
D.反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列各个装置中能组成原电池的是(  )
A.
稀硫酸
B.
稀硫酸
C.
酒精溶液
D. 
稀硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.常温下,1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示.根据表中信息判断,下列说法正确的是(  )
共价键H-HCl-ClH-Cl
E (kJ•mol-1436243432
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g)△H=+247 kJ•mol-1
B.1 mol H2(g) 与1 mol Cl2(g) 的总能量高于2 mol HCl (g) 的总能量
C.H (g)+Cl (g)→HCl (g)?△H=+432 kJ•mol-1
D.用电子式表示HCl的形成过程:

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