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    用如图装置进行铁粉在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：

    （1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式： _______________________________。

    （2）干燥管C内盛放的药品是________。干燥管的________(填“m”或“n”)端与导管口 g 相连接。

    （3）若收集到标准状况下的H2为22.4 L，则参加反应的铁粉的质量为________g。

    （4）当固体质量增加32 g时，生成H2的质量为________g。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为_____________________________________。

    （2）流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为___________________________。

    （3）验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。

    （4）滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)，写出该溶液的一种用途：___________。

    （5）已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将pH为3和pH为5的稀盐酸等体积混合，所得溶液的pH为(　　)

    A．3.7             B．3.3            C．4.7            D．5.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

    请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：A__________、D__________、E__________、X_________。

    （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是__________(填编号)。

    （3）反应④的离子方程式是_____________________________________________；

    （4）反应⑦的化学方程式是_____________________________________________；

    该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子______mol。

    （5）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是________________________

    _____________________________________________________________________。

    （6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_________________________________

    _____________________________________________________________________。

    （7）在D溶液中制备无水D固体的方法是__________________________________

    _____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有

    序号

    X

    Y

    Z

    W

    ①

    Cu

    CuSO4

    Cu(OH)2

    CuO

    ②

    Na

    NaOH

    Na2CO3

    NaCl

    ③

    Cl2

    Ca(ClO)2

    HClO

    HCl

    ④

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    Fe(OH)2

    A．①②③　　　B．①③④　　　C．②③　　   D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)

    A．盐酸      B．烧碱溶液       C．氨水      D．KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        下列反应中，反应后固体物质增重的是

    A．氢气通过灼热的CuO粉末        B．二氧化碳通过Na2O2粉末

    C．铝与Fe2O3发生铝热反应         D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅单质及其化合物应用范围很广．

    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备纯硅．

    Ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

    Ⅱ.粗硅与干燥的氯气在450℃～500℃条件下反应制得SiCl4

    Ⅲ.SiCl4液体经精馏提纯后与过量H2在1100℃～1200℃条件下反应制得纯硅

    已知SiCl4沸点为57.6℃，能与H2O强烈反应.1 mol H2与SiCl4气体完全反应吸收的热量为120.2 kJ.

    请回答下列问题：

    ①第Ⅲ步反应的热化学方程式是______________________________________

    _______________________________________________________________________。

    ②整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧．SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是____________；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是____________．

    ③上述生产过程所需氯气和氢气均由氯碱厂提供，氯碱厂的基本设备是离子交换膜电解槽(如图所示)，其中进入阳极室的溶液是__________________________________，b电极上的电极

    反应式是______________________________________________________．

    （2）二氧化硅被大量用于生产玻璃．工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283 kg在高温下完全反应时放出CO2 44 kg，生产出的玻璃可用化学式Na2SiO3·CaSiO3·xSiO2表示，则其中x＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4

    2PbSO4+2H2O,现用如图装置进行电解(电解液足量),测得当铅蓄电池中转移

    0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题:

    (1)A是铅蓄电池的　　　　极,铅蓄电池正极反应式为　　　　　　　　　,放电过程中电解液的密度　　　　(填“减小”“增大”或“不变”)。

    (2)Ag电极的电极反应式是　　　　　　　　,该电极的电极产物共　　　　g。

    (3)Cu电极的电极反应式是　　　　　　　　　　,CuSO4溶液的浓度　　　　(填“减小”“增大”或“不变”)。

    (4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线,则x表示　　　　。

    a.各U形管中产生的气体的体积

    b.各U形管中阳极质量的减少量

    c.各U形管中阴极质量的增加量

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