【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是
A.⑤②④①③B.⑤④②①③C.②⑤④①③D.①④②⑤③
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【题目】(1)原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池,负极是_____(填“Cu”或“Fe”);若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池,正极发生_____反应(填“氧化“或还原”)。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中,一段时间后,取出洗净、干燥、称量,二者质量差为12.9g。则导线中通过的电子的物质的量是____mol。
(2)肼-空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的能量转化率高。已知:电流效率可用单位质量的燃料提供的电子数表示。肼-空气碱性(KOH为电解质)燃料电池、氨气-空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的电流效率之比为____。
(3)一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g),反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L,x为_____。若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度____0.8mol/L(填“大于,小于或等于”)。若已知达平衡时,该容器内混合气休总压强为p,混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为________。
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【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验,请回答下列问题:
(1)请写出铜网处发生反应的化学反应方程式_____________。若熄灭酒精灯,不断地鼓入空气,反应仍能继续进行,说明该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)甲和乙两个“水浴”作用不相同,甲的作用是_____________。
(3)反应进行一段时间后,集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。
(4)若试管a中收集到的液体用湿润的紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,推测实验中反应还生成了一种有机副产物,该副产物为_______(填结构简式),要除去该物质,可先在混合液中加入_______(填字母序号),然后再通过_______(填操作名称)即可除去。
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
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【题目】厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理,同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子,A—表示乳酸根离子)。下列说法正确的是( )
A. 通电后,阳极附近pH增大
B. 电子从负极经电解质溶液回到正极
C. 通电后,A—通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室
D. 当电路中通过2 mol电子的电量时,会有1 mol的O2生成
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【题目】常温下,二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示,下列有关说法错误的是
A. 曲线M表示lg与pH的变化关系
B. Ka2(H2Y)=10-4.3
C. d点溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)
D. 交点e的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知 ( )
A. X的原子半径大于Y的原子半径
B. X的电负性小于Y的电负性
C. X的氧化性小于Y的氧化性
D. X的第一电离能大于Y的第一电离能
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【题目】下列说法或表示方法正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,二者放出的热量一样多
B.氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣Q1 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣Q2 kJ/mol,则Q1>Q2
D.已知中和热为57.3 kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
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【题目】在恒温恒容的密闭容器中,发生可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g),不能说明该反应已经达到平衡状态的是
A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等
B. 反应容器中压强不随时间的延长而变化
C. 混合气体颜色深浅保持不变
D. 混合气体的密度不随时间延长而变化
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