【题目】向下列溶液中通入适量SO2，能产生白色沉淀的是（ ）
A. BaCl2溶液 B. NaOH溶液 C. H2S饱和溶液 D. 酸化的Ba(NO3)2溶液
优加精卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(Ⅰ)A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：
A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是____，在周期表第___周期，第______族，其原子结构示意图______。
(Ⅱ)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
(1)写出下列元素的符号A_____，D_____，E_____。
(2)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式________________________________。
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【题目】用“物质的量的单位——摩尔”计量的对象是（ ）
A. 商场货品(如文具等)B. 细小物品(如米粒等)
C. 微观粒子(如分子等)D. 只有分子、原子和离子
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【题目】某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，则该学生实际倒出液体的体积
A. 大于6.3mLB. 小于6.3mLC. 等于6.3mLD. 无法确定
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【题目】体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O2
2SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是（ ）
A. 达平衡时间甲比乙短
B. 乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小
C. 达平衡时，甲中SO2的浓度比乙中SO2的浓度大
D. 达平衡时，甲的转化率比乙低
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D具有漂白性，E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是（ ）
A. 简单离子半径大小关系：Y＞Z＞RB. 简单阴离子的还原性：W＞Y＞Z
C. 氢化物的沸点：Z＞Y＞XD. C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一
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【题目】由物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如下图所示:
关于以上有机物的说法中，不正确的是
A. a分子中所有原子均在同一平面内 B. a和Br2按1:1加成的产物有两种
C. d的一氯代物有两种 D. c与d的分子式相同
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【题目】在元素周期表中，非金属元素集中于右上角的位置，它们虽然种类少，但其用途却不容小觑。
(1)元素周期表的非金属元素中,属于主族元素的共有________种。
(2)红磷是巨型共价分子、无定型结构。能证明红磷是非晶体的最可靠方法是________。
A.质谱 B.原子发射光谱 C.核磁共振谱 D.X射线衍射
(3)成语“信口雕黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如右图。
其分子中S原子的杂化方式为________。雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应的化学方程式______。
(4)已知pKa=-lgKa。
①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响，如酸性:BrCH2COOH>CH3COOH。据此推测，pKa:ClCH2COOH______FCH2COOH(填“>”、“<”、“=”)。
②硼酸(H3BO3)是一元酸,它在水中表现出来的弱酸性,并不是自身电离出H+所致，而是H3BO3与水电离出的OH-结合生成一个酸根离子，请写出该酸根离子的结构简式: ________(若存在配位键，请用箭头标出)。
(5)磷化硼的晶胞模型如右图所示，晶胞参数为apm，已知B、P的原子半径分别表示为rBpm、rPpm。该晶胞中磷原子的配位数为________，晶体中原子的空间利用率为______。
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【题目】1L 1mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比为
A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶2
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