练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是(   )
    A．O2B．SO2C．NH3D．Cl2
    A

    试题分析：SO2是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥；氯气能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，所以正确的答案选A。
    点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，该题的关键是熟练记住常见气体的性质，然后灵活选择运用即可。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    验证淀粉水解可生成还原性糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是 ①取少量淀粉加水制成溶液 ②加热 ③加入新制Cu(OH)2悬浊液 ④加入几滴稀H2SO4 ⑤加入碱液，中和并呈碱性                                       
    A．①⑤②④③②B．⑤④②③①②C．①④②⑤③②D．①②③④⑤②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室制备溴代烃的反应如下：NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4 ①
    R-OH+HBrR-Br+H2O ②
    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；
     
    		乙醇
    		溴乙烷
    		正丁醇
    		1-溴丁烷
    密度/g·cm-3
    		 0.7893
    		1.4604
    		0.8098
    		1.2758
    沸点/℃
    		78.5
    		38.4
    		117.2
    		101.6
    请回答下列问题：
    （1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是       。
    a．圆底烧瓶     b．  容量瓶     c．锥形瓶     d．量筒      
    （2）溴代烃的水溶性       （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是                            。
    （3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在        （填“上层”、“下层”或“不分层”）。
    （4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的不正确的是           。
    a． 水是反应的催化剂        b．减少Br2的生成
    c．减少HBr的挥发                 d． 减少副产物烯和醚的生成     
    （5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是              ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    S2C12是一种金黄色易挥发的液体，具有强烈的窒息性，在工业生产上可用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组进行了以下探究。
    【查阅资料】① 干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得到S2C12。② S的熔点为112．8℃、沸点为444．6℃；S2C12的熔点为76℃、沸点为138℃。
    ③ S2C12+C122SCl2。④ S2C12易和水发生反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等。⑤ClO3-+5Cl-+6H=3C12↑+3H2O 请回答下列问题：
    【实验装置设计】

    （1）B中所放试剂为                 ； C中所放试剂为                 。
    （2）在加热D时温度不宜过高，其原因是                                      ；
    为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和                         ；
    （3）G装置的作用是                                                         ；
    （4）写出工业上制漂白粉的化学方程式                                          ；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （20分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：

    （1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______、_______。                                    
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
    B                                                ，
    D                                                 。                     
    （3）装置C的作用是                                          。                 
    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
    ①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是                          
                                                                         ，
    反应的离子方程式是                                                   ；
    ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？                       
                                                                         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    实验室要用4 mol·L-1的浓硫酸配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4溶液。
    （1）.实验中所需用到的主要玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、          、           等。
    （2）.需用浓度为4mol/L的浓硫酸的体积为多少mL？
    （3）.取20 mL该稀溶液，然后加入足量的锌粒，求生成的气体体积（标况下）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

    ⑴在该实验中，甲部分的装置是               （填写字母）。

    ⑵乙装置中可观察到的颜色变化为：                                。
    ⑶丙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是                     。
    ⑷丁装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是                    。
    ⑸该实验存在明显的缺陷，改进的方法是                                   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）实验室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.
    (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：_____________________________________
    (2)本实验用到的基本仪器有：___________________________________________
    _____________________________________________________________________
    (3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高、偏低，还是不变。
    没有进行操作步骤④，会______；加蒸馏水时不慎超过了，会______；定容时俯视会______；若洗涤容量瓶后，有少量的水分残留在容量瓶中，会______。
    (4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度，应
    ____________________________________________________________________；
    向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应
    __________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
    Ⅰ.实验步骤：
    (1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪 器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
    (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
    (3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。

    (4)滴定。当____________________      ________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
    Ⅱ.实验记录：
    　　　　滴定次数
    实验数据(mL)
    		1
    		2
    		3
    		4
    V(样品)
    		20.00
    		20.00
    		20.00
    		20.00
    V(NaOH)(消耗)
    		15.95
    		15.00
    		15.05
    		14.95
     
    Ⅲ.实验处理：
    (1)某同学在处理数据时计算得：
    平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。
    指出他的计算的不合理之处：____________      _                            _。
    (2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)________。
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案