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    15．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为1：1的有（　　）
    A．2-甲基丙烷B．三硝基甲苯C．乙酸甲酯D．乙二酸

    分析 合物的核磁共振氢谱中出现2组峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子峰面积之比是1：1，氢原子数之比为1：1；分子中等效氢原子一般有如下情况：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③处于镜面对称位置上的氢原子等效，以此来解答．

    解答 解：A.2-甲基丙烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH3，中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为9：1，故A不选；
    B．三硝基甲苯中含有3种氢原子，核磁共振氢谱能出现3组峰，且其峰面积之比为3：1：1，故B不选；
    C．乙酸甲酯结构简式为CH3COOCH3，两个甲基所处化学环境不同，故分子中有2种H原子，原子数目之比为3：3，峰面积之比为1：1，故C选；
    D．乙二酸构简式为HOOCCOOH，分子的核磁共振氢谱中有两组峰，其峰面积之比是1：1，故D选；
    故选CD．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构的对称性、核磁共振氢谱确定H的种类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意H原子数目的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol SO2、3mol O2、2mol SO3（g），下列说法正确的是（　　）
    A．第一次实验平衡时反应放出的热量为294.9kJ
    B．两次实验平衡时，SO2的转化率相等
    C．第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于$\frac{2}{9}$
    D．达平衡时，O2表示的反应速率为0.25mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．环境问题正引起全社会的关注，用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染，对构建生态文明有着极为重要的意义
    （1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图1．

    ①曲线a对应的温度是200℃．
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACDE
    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
    B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
    C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    D．M点对应的H2转化率是75%
    E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93
    （2）用NH3催化还原NxOy时包含以下反应．
    已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1＜0
    反应II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2＜0
    反应III：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3＞0
    相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图2所示．
    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L-1min-1 ．
    ②下列说法正确的是CD．
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
    C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    （3）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图3所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：
    ①曲线X变为Y曲线改变的条件是：加入催化剂，变为曲线 Z改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．
    ②若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2-t4内c（N2）的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放，符合绿色化学的概念．下列反应类型中完全符合要求的是（　　）
    A．分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列分离提纯所选用的试剂正确的是（　　）
    A．除去O2中混有的N2：选用灼热的铜网
    B．提取碘水中的碘单质：选用有机试剂苯
    C．除去CO2中混有的CO：选用适量澄清石灰水
    D．除去Mg粉中混有的MgO：选用过量稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向含CuCl2和HC1的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2则下列说法不正确的是（　　）
    A．整个反应过程中，氯离子个数不变
    B．M点溶液中的溶质有一种
    C．P点溶液比M点溶液中氯化钠的质量分数大
    D．沉沉完全时，m1的数值为120

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置．
    ①A-　1s22s22p63s23p6，第三周期第ⅦA族．
    ②B原子　2s22p3，第二周期第ⅤA族．
    （2）外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为，其最高正价为+7；是第四周期ⅦB族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某同学想通过利用如图所示装置（夹持装置略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物

    请分析：
    Ⅰ．装置B的作用干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应装置D的作用防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应，同时吸收过量的SO2，以免污染空气
    Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3   假设2：只有Na2SO4假设3：有Na2SO3和Na2SO4
    （1）若按假设2进行，反应方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4
    （2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：得出结论：假设2成立
    C中的固体配成溶液$\stackrel{加Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{加足量稀HNO_{3}}{→}$沉淀不溶解
    该方案是否合理否（填“是”或“否”），理由是HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有
    （3）若假设2成立，反应前后C管增加6.4g，请计算10g含有杂质的Na2O2固体中，Na2O2的质量分数为78%（所含的杂质不与SO2发生反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．现有250mL浓度为2.0mol/L的硫酸和含1mol氢氧化钠的溶液，足量的铝屑．用上述原料生产Al（OH）3的量最多时消耗铝的质量为（　　）
    A．26gB．36gC．104gD．37.8g

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