练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    目前各类燃料电池中，能量转化效率最高的是“陶瓷电池”．陶瓷薄膜正面涂有黑色的稀土金属复合氧化物，反面是一层较厚的绿色“金属陶瓷”．请回答下列问题：
    （1）在750℃，空气中的氧分子吸附在陶瓷正面，2个氧原子会分别从涂层上“抢走”2个电子，变成氧离子，则陶瓷正面是燃料电池的
     
    （填“正”或“负”）极．
    （2）带电的氧离子穿过陶瓷膜，与反面的燃料气反应，产生电流．燃料气发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应．
    （3）若以甲醇为上述陶瓷电池的燃料气，则该电池的正极反应式为
     
    ，负极反应式为
     
    ．
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：在燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应；负极上发生失电子的氧化反应，根据电解质的环境来书写电极方程式即可．
    解答： 解：（1）在陶瓷正面，2个氧原子会分别从涂层上“抢走”2个电子，变成氧离子，该过程是得电紫的还原反应，则陶瓷正面是燃料电池的正极故答案为：正；
    （2）燃料电池的燃料在负极上发生氧化反应，故答案为：氧化；
    （3）电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应，反应式为2CO2+O2+4e-=2CO32-，燃料在负极上发生氧化反应，反应式为：CH4O+3CO32--6e-=4CO2+2H2O，故答案为：CH4O+3CO32--6e-=4CO2+2H2O．
    点评：燃料电池的工作原理：正极上是氧气发生得电子的还原反应，负极上发生失电子的氧化反应，根据电解质的环境来书写电极方程式是重点，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是（　　）
    ①常温时用铁制容器运输浓硫酸
    ②硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3
    ③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生
    ④浓硫酸用于生产磷肥
    ⑤浓硫酸不能用来干燥HBr．
    A、①③④B、①②③
    C、①③⑤D、②③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证．
    （1）电镀时，用镀层金属作阳极的作用是
     
    ．
    为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外，通常还可以采取的措施有
     
    ．
    （2）卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
    a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
    b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
    c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
    d．将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
    e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
    ①步骤d中的“一定条件”指的是
     
    ，目的是
     
    ．上述提取镁的流程中，为了降低成本．减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点
     
    ．
    ②有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗？为什么？
     

    （3）铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素．其反应原理为
     
    （树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：
     
    ．
    （4）阿司匹林（）在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因：
     
    ，此反应的类型属于
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    ）氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
    （1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T298K398K498K…
    K4.1×106K1K2…
    ①比较K1、K2的大小：K1
     
    K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号）．
    a．2v（H2）正=3v（NH3）逆        b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变        d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
    ③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向
     
    方向移动．
    ④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp（AgCl）
     
     Ksp（AgBr） （填“＞”“=”或“＜”）．
    （ 2 ）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．
    ①298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式
     
    ．
    ②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求．如图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C20H14O4）试液、FeCl2（含KSCN）溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好．
    根据上述描述涉及到的元素，回答下列问题．
    （1）KMnO4中Mn元素的化合价为：
     
    ，Fe在周期表中的位置是：
     
    ．
    （2）第三周期原子半径最小的原子共有
     
     种不同能量的电子；长周期主族元素形成化合物的电子式为：
     
    ．
    （3）结合已学知识分析a、c处的可能出现的现象：a：
     
       c：
     
    ．
    （4）b处可能发生反应的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾．据此回答下列问题：
    （1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一
     

    A、胰岛素  B、甲状腺激素 C、生长激素 D、雄性激素
    （2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐供应，易患
     

    A、甲状腺亢进 B、佝偻病 C、地方性甲状腺肿 D、糖尿病
    （3）可用醋酸、淀粉、碘化钾溶液，检验食盐中含碘酸钾．能观察到的明显现象为
     
    ．这是因为食盐中的碘酸钾被
     
     成碘单质．
    （4）淀粉水解的最终产物是
     
    （填化学式），该物质在人体中提供能量的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质均属于电解质的是（　　）
    A、SO2、Cl2、氨水
    B、AgCl、Ba（OH）2、HClO
    C、NaOH、HCl、NaCl
    D、酒精、Cu、蔗糖

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，18g H2O含有2NA个O-H键
    B、1L 1mol/L Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
    C、1mol Al被完全氧化生成Al2O3，转移6NA个电子
    D、常温下，22.4L的N2和O2混合气体，含有2NA个原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
    B、1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5mol
    C、溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应
    D、与互为同分异构体

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案