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    20．下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应关系正确的是（　　）
    气体物质主要来源对环境的影响
    A二氧化碳化石燃料的燃烧酸雨
    B二氧化氮汽车尾气的排放光化学烟雾
    C二氧化硫工厂废气的排放温室效应
    D一氧化碳含酚醛树脂胶的人造板装饰材料臭氧空洞
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二氧化碳易造成温室效应；
    B．二氧化氮易形成光化学烟雾；
    C．二氧化硫一形成酸雨，而温室效应的罪魁祸首为二氧化碳；
    D．CO主要来自燃料的不充分燃烧，臭氧层空洞与臭氧有关．

    解答 解：A．化石燃料燃烧会产生二氧化碳，但二氧化碳为温室效应的罪魁祸首，不会形成酸雨，故A错误；
    B．汽车排放的尾气中含有二氧化氮，二氧化氮易形成光化学烟雾，故B正确；
    C．工厂排放的废气中可能含有二氧化硫，二氧化硫易形成酸雨，温室效应的罪魁祸首为二氧化碳，故C错误；
    D．含酚醛树脂胶的人造板装饰材料释放的是甲醛、苯有毒物质，不会释放CO，且臭氧空洞与臭氧有关，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查环境污染类型及成因，题目难度不大，明确常见污染物类型及治理措施为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及环保意识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（　　）
    A．不易溶于水，易溶于苯等有机溶剂B．是芳香烃，也是苯的同系物
    C．能发生聚合反应，其产物可表示为D．分子中所有碳原子一定在同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下饱和CO2溶液的pH约为5.6．向某未知浓度的Na2CO3溶液中滴入已知浓度的盐酸时，用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/L
    B．在pH=7时，c（Na+）＞c（Cl-）
    C．在pH=6时，c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    D．c→d发生的主要离子反应为：CO32-+H+=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的为（　　）
     选项 物质（括号中为杂质） 除杂试剂 操作
    A 碳酸钡（硫酸钡） 饱和碳酸钠溶液 搅拌、过滤
    B CO2（HCl）饱和碳酸钠溶液 洗气
    C FeCl3（FeCl2） 足量铁粉 搅拌、过滤
    D HCl（Cl2） 饱和食盐水洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．聚乙烯醇肉桂酸酯（M）可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如图：
     已知：
    请回答：
    （1）C的化学名称为聚氯乙烯；M中含氧官能团的名称为酯基．
    （2）F-G的反应类型为消去反应；检验产物G中新生成官能团的实验方法为取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热．反应完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，证明含碳碳双键
    （3）C-D的化学反应方程式为．
    （4）E的结构简式为；H的顺式结构简式为．
    （5）同时满足下列条件的F的同分异构体有14种（不考虑立体异构）；
    ①属于芳香族化合物  ②能发生水解反应和银镜反应．
    其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为（任写一种）．
    （6）请设计合成路线，由乙醇为原料，其他无机试剂任选，合成制备1-丁醇．合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其反应原理为（　　）
    A．CuO+H2═Cu+H2OB．CuO+CO═CO2+Cu
    C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定温度和压强下，在某固定容积的容器中，可逆反应2A（s）+B（g）?2C（g），已经达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是（　　）
    A．增加A物质的质量B．向容器中再充入B气体
    C．升高反应体系的温度D．从容器中移出部分C气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．已知用惰性电极电解硫酸锌溶液，金属锌可以沉积在阴极上，但电解一般不够彻底．回答下列问题：

    （1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
    （2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
    ①氧化Fe2+可选择以下哪种试剂c．（填序号）
    a．Fe2O3b．氯水    c．双氧水    d．稀硫酸
    ②25℃时，将浓度均为0.1mol/L的Ni2+、Fe3+混合溶液PH调节为3（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两者浓度比$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（N{i}^{2+}）}$=4.0×10-10（已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=4.0×10-38、Ksp[Ni（ OH）2]=1.0×10-17）．
    ③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性．
    （3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是制取的锌含铜等杂质．
    （4）写出电解发生的化学反应方程式2ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2SO4+2Zn+O2↑．
    （5）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有H2SO4、ZnSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是（　　）
    A．12 g金刚石含有的共价铤数目为2NA
    B．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5Na
    C．1 mol NH3中含有3NA对共用电子对
    D．常温常压下，8gO2含有4NA个质子

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