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    【题目】下列各组化合物的元素组成完全相同的一组是( )

    A. 脂肪、氨基酸 B. 磷脂、脱氧核苷酸

    C. 氨基酸、纤维素 D. 淀粉、核糖核苷酸

    【答案】B

    【解析】脂肪的组成元素是C、H、O，氨基酸的基本组成元素是C、H、O、N等，A错误；磷脂、脱氧核苷酸的组成元素都是C、H、O、N、P，B正确；氨基酸的基本组成元素是C、H、O、N等，纤维素的组成元素是C、H、O，C错误；淀粉的组成元素是C、H、O，核糖核苷酸的基本组成元素是C、H、O、N、P，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式为3X+Y2Z

    B. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态

    C. 平衡时，体系的压强是开始时的1.8倍

    D. 平衡时，Y的体积分数为50％

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒容密闭容器中发生反应：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。叙述错误的是

    A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

    B. 若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9 kJ

    C. 当v正(HF)＝2v逆(H2O)时，反应达到平衡状态

    D. 平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。

    请回答下列问题：

    (1)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置Ⅱ中生成有机物的反应为__________________________________________(填化学方程式)，装置Ⅲ中小试管内苯的作用是__________________________________。

    (2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________________。

    (3)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。简述这一操作的方法__________。

    (4)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

    ①用蒸馏水洗涤、振荡、分液；②用5%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；③用蒸馏水洗涤、振荡、分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    A.用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病

    B.酶不属于蛋白质

    C.在植物油中滴入溴水，溴水褪色

    D.在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它们会对人类及生态系统产生很H+①转化 Fe2+②还原 OH﹣③沉淀大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色．
    （2）第②步中，还原1mol Cr2O72﹣离子，需要mol的FeSO47H2O．
    （3）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 ． 第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
    （4）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至 ．
    （5）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10﹣10和1.12×10﹣12 ． 分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl﹣的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定．滴定过程中首先析出沉淀 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于自然界中碳循环（如图）的说法不正确的是

    A. CO2随雨水降下形成酸雨

    B. 无机物和有机物可以相互转化

    C. 氢、氧两种元素也参与了碳循环

    D. 控制化石燃料的使用可以减少碳排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．
    请回答下列问题：
    （1）甲池为（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为 ．
    （2）丙池中F电极为（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应的化学方程式为 ．
    （3）当池中D极质量增重10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为mL（标准状况）．
    （4）已知丙池中的溶液为400mL，合上开关K，一段时间后，丙池中，阳极共收集到气体224mL（标准状况下）气体，则此时溶液的pH为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4在生产、生活中用途广泛。工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚中混合均匀，小火加热至熔融，可得到K2MnO4，再用镍片(不参与反应) 作阳极，铁片作阴极，电解K2MnO4溶液即可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下:

    （1） 制备K2MnO4用铁坩埚不用瓷坩埚的原因是_______，电极室阳离子的迁移方向是_____(填“左侧向右侧迁移”或“右侧向左侧迁移”)，阳极室电极反应式为_________，熔融池中的化学方程式为___________。

    （2）如下流程也可以制备KMnO4,调节pH用CO2不用HCl的原因是_________，当pH为10～11时，停止通入CO2，原因是_______。(己知:①20℃时，溶解度：K2CO3 111g；KHCO333.7g；KMnO46.3g②温度高于120℃时KMnO4会发生分解反应)

    （3）控制烘干温度不能过高的主要原因是_____________。

    （4）制得KMnO4的同时会有副产物MnO2生成。副产物MnO2与锂在锂离子有机高聚物中构成原电池。每消耗87gMnO2转移1mole-,则反应后Mn元素的化合价为_______。

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