Question

13．将l0mL 0.1mol/L的氨水与6mL 0.2mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（　　）

• A． c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• B． c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
• C． c （H⁺）＞c （OH^-）＞c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）
• D． c （H⁺）＞c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （OH^-）

Answer 1

分析 10ml0.1mol•L^-1氨水与6ml 0.2mol•L^-1盐酸混合后，盐酸过量，溶液中生成0.001molNH₄Cl，剩余0.0002molHCl，由于存在NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，从盐类水解的角度分析．

解答 解：10ml0.1mol•L^-1氨水与6ml 0.2mol•L^-1盐酸混合后，盐酸过量，溶液中生成0.001molNH₄Cl，剩余0.0002molHCl，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），又存在NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，由于盐类的水解程度较小，则c（H⁺）＜c（NH₄⁺），盐酸过量溶液呈酸性，则c（OH^-）最小，c （H⁺）＞c （OH^-），故有（Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），
故选B．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断和计算以及盐类的水解和离子浓度大小比较问题，题目难度中等，注意根据反应物的物质的量的关系结合盐类的水解的角度比较溶液中离子浓度的大小比较．