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    【题目】化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是(　)

    A.对反应：aA(s)＋2B(g) xC(g)，根据图①可以求出x＝2

    B.图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

    C.图③表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大

    D.升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大

    【答案】B

    【解析】

    A.根据图①可知在2min内B物质减少0.2mol，C增加0.2mol，二者反应的物质的量的比等于方程式中二者化学计量数的比，所以x=2，A正确；

    B.可逆反应改变温度的瞬间，正、逆反应速率都会增大或减小，所以该图②不可能表示改变温度后的反应速率。B错误；

    C.增大压强，化学反应速率增大，达到平衡所用时间缩短，可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)是反应前后气体体积不变的反应，所以增大压强，物质的平衡含量不变，C正确；

    D.升高温度后由于V正>V逆，平衡正向移动，所以图④表示的反应中反应物的的转化率都增大，D正确；

    题目要求选不正确的，故选B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作出如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

    实验步骤：

    ①组装仪器，检查装置气密性；

    ②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；

    ③将铜丝上提离开液面，停止加热。

    （1）检查虚线框内装置气密性的方法是____________________________。

    （2）装置A的名称是________，装置B的作用是_________，装置D中所盛药品是__________。

    （3）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。

    （4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是__________。

    （5）实验后装置A中有白色固体产生，将装置A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是______________；不可直接向装置A中加水的原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为__________。

    （2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。

    （3）E的结构简式为____________。

    （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。

    （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。

    （6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃时Ka＝5.0×10－3)，下列有关说法中正确的是(　 　)

    A.H2A是弱酸

    B.稀释0.1 mol·L－1 H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大

    C.若0.1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，则0.1 mol·L－1的H2A中c(H＋)＜0.12 mol·L－1

    D.在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第ⅢA族硼、稼及其化合物在材料科学领域有广泛应用。

    （1）基态硼原子电子排布图为___。

    （2）常温下，Ga(CH3)3呈液态。在高温条件下，Ga(CH3)3和AsH3反应可制备半导体材料GaAs和另一产物为M，

    ①M是__分子(填“极性”或“非极性”)；Ga(CH3)3中Ga原子和C原子构成的空间构型是__。

    ②Ga(CH3)3的晶体类型是__晶体；B、Ga和As均属于__区元素(填字母)。

    A.s B.p C.d D.ds

    （3）硼酸(H3BO3)是层状结构晶体(如图甲所示)，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

    ①硼酸晶体中存在的作用力有__(填字母)。

    a.σ键极 b.π键 c.氢键 d.范德华力

    ②硼酸在水中溶解度随着温度升高而增大的主要原因可能是__。

    （4）NaBH4、LiBH4常作有机合成的还原剂，其中B原子的杂化轨道类型是__。

    （5）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞如图乙所示。已知：P-B键键长为Rnm，NA是阿伏加德罗常数的值。

    ①该晶胞中B原子位于P原子形成的正四面体的体心，该正四面体的边长为___nm。

    ②BP晶体密度为__g·cm-3(用含R和NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过如图所示途径合成：

    已知：；苯胺易被氧化；

    。

    回答下列问题：

    （1）写出化合物D的名称为______________，F中的非含氧官能团名称为______________

    （2）写出的反应类型：______________，化合物G的分子式为______________。

    （3）写出反应的化学方程式：__________________________________________。

    （4）化合物L是E同分异构体，写出同时满足下列条件L的其中一种结构简式：____________________________。

    ①能与溶液反应显紫色

    ②苯环上有三个取代基，其中一个为

    ③苯环上的一氯取代有两种同分异构体

    （5）合成途径中，F转化为G的目的是___________________________________。

    （6）参照上述合成路线，以苯和为原料无机试剂任选，设计制备的合成路线。________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是模拟石油深加工来合成丙烯酸乙酯等物质的过程，请回答下列问题：

    (1)A的结构简式为__________________。

    (2)写出B+C→E的化学方程式：____________________________________，反应类型为__________________。

    (3)在催化剂条件下，由丙烯酸还可生成聚丙烯酸塑料，写出该反应的化学方程式：______________________________，反应类型为______________________________。

    (4)写出由苯生成硝基苯的化学方程式：______________________________，反应类型为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为（ ）

    A. 4︰1B. 3︰1C. 2︰1D. 任意比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同)。

    A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D．

    若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是________。

    (2)某温度时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)与0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。

    (3)已知：25 ℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10－5。

    ①求该温度时，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________mol·L－1(用含a的代数式表示)。[提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计，下同]

    ②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO－)变为b mol·L－1，则此时c2(H＋)＝________(用含a、b的代数式表示)mol·L－1。

    ③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。

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