利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
已知：SO2（g）+1/2O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98kJ•mol﹣1．
（1）某温度下该反应的平衡常数K=
，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），则反应开始时v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为 ．
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是 （填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0mol SO3
C．降低温度
D．移动活塞压缩气体
（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为 ．
（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为 ．
| 化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．. | |
| 专题： | 化学平衡专题． |
| 分析： | （1）根据浓度商与平衡常数的大小判断反应进行的方向 （2）先根据平衡常数计算出c（SO2），再根据转化率公式求出SO2的转化率； （3）根据浓度、温度、压强等外界条件对化学平衡的影响，求出平衡移动后c（SO2）， （4）通入O2电极的电极是正极反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在酸性溶液中生成水； （5）根据SO2、O2和水形成硫酸溶液的浓度为50%，求出SO2和水的质量比． |
| 解答： | 解：（1）因为浓度商QC= 故答案为：＞； （2）根据V前/V后=n前/n后 可得，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，达到平衡后体积变为1.6L，n后=2.4mol SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g） 开始（mol） 2.0 1.0 0 反应（mol） a a a 平衡（mol） 2.0﹣a 1﹣a a 则：（2.0﹣a）+（1.0﹣a）+a=2.4 a=1.2 所以SO2的转化率α= （3）A、保持温度和容器体积不变，O2的浓度增大，平衡正向移动，SO2的浓度减小，所以A正确； B、保持温度和容器内压强不变，充入0.4mol SO3，新的平衡与原平衡等效，SO2的浓度不变，所以B错误； C、降低温度，平衡向放热的方向移动，而正反应为放热，所以平衡正向移动，SO2的浓度减小，所以C正确； D、移动活塞压缩气体，SO2的浓度瞬间增大，之后平衡向气体体积减少的方向移动，即向正反应方向移动，SO2的浓度减小，再次到达平衡时SO2的浓度仍比原来大，所以D错误． 故答案为：A、C； （4）通入O2电极的电极是正极反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在酸性溶液中生成水，电极反应为：O2+4e﹣+4 H+=2H2O； 故答案为：O2+4e﹣+4 H+=2H2O； （5）设：SO2和水的质量分别为a、b SO2 +H2O⇌H2SO3 64 18 82 a 164 196
则：硫酸溶液的质量百分数为 所以a：b=16：29； 故答案为：16：29． |
| 点评： | 本题考查了化学平衡的有关知识，如利用浓度商判断化学反应进行的方向，转化率的计算、外界条件对化学平衡的影响以及有关化学计算，试题较灵活，综合性强，题目难度较大． |
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
按下面的实验过程填空：
浅绿色FeBr2溶液
黄色液体
写出上述反应的化学方程式：
(1)_____________________________________________________________，
(2)______________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．
标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA
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以下进行性质比较的实验，不合理的是（ ）
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| A． | 比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 |
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| B． | 比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气 |
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| C． | 比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 |
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| D． | 比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH |
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n（
）：n（
） 变化的关系如表：
| n（ | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
以下离子浓度关系的判断正确的是（ ）
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| A． | NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH﹣） |
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| B． | Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） |
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| C． | 当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）=c（H+） |
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| D． | 当吸收液呈中性时，c（Na+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣） |
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下列事实对应的化学用语正确的是
A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na + 2H2O === Na+ + 2OH- + H2↑
B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO-+ H2O
C．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：
2HCO3- + Ca2+ + 2OH- === CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是
A．CN-中碳元素的化合价为+2
B．该反应的产物之一是无毒的N2
C．当1 mol CN-参与反应时，转移3 mol e-
D．处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据以下3个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（l） △H＝Q1 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）＝2S （s）+2H2O（l） △H＝Q2 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）＝2S （s）+2H2O（g） △H＝Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
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科目：高中化学 来源： 题型：
25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是( )
A．原混合液中c(SO
)＝0.2 mol/L B．原混合液中c(NO
)＝0.9 mol/L
C．原混合液中pH＝0 D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1 mol/L
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=
2.5＞K，所以化学反应正向进行，即v（正）＞v（逆）；
×100%=60%，故答案为：60%； 
2H2SO3 +O2═2H2SO4
×100%=50%，
）