下列说法中错误的是
A.化学反应必然伴随发生能量变化
B.化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关
C.化学变化中的能量变化全部是由化学键变化引起的
D.能量变化是化学反应的基本特征之一
科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是________。
①Fe+Cu2+===Fe2++Cu
②Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2OH++Cl-+HClO
④CO+2H+===CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-===AgCl↓
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科目:高中化学 来源: 题型:
化合物丙由如下反应制得:
H2SO4(浓) Br2(CCl4)
C4H10O C4H8 C4H8Br2(丙),丙的结构简式不可能是
A.CH3CH2CHBrCH2Br B.CH3CH(CH2Br)2
C.CH3CHBrCHBrCH3 D.(CH3)2CBrCH2Br
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科目:高中化学 来源: 题型:
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ∆H < 0 (I)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ∆H < 0 (II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,则平衡后n(Cl2)= mol,NO的转化率а1= 。其它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2 а1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2 (填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小,可采用的措施是 。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2-)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为 。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1,CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH
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科目:高中化学 来源: 题型:
短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示:
下面判断正确的是
A.离子半径: 丙<丁<戊 B.金属性:甲>丙
C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
A.乙烯和苯都能发生加成反应
B.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应
C.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D.葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知短周期元素的离子,,具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径B > A B.原子序数a > b
C.离子半径B-> A2+ D.a=b-3
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )
A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B.当一个可逆反应达到平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等,都等于0
C.平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D.化学反应的限度不可以通过改变 件而改变
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
A.氟氯烃是一类含氟和氯原子的卤代烃
B.1-丁烯存在顺反异构
C.1 mol甲烷可与2 molCl2完全取代生成CCl4
D.的结构中含有决定醇类性质的官能团——羟基
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