Question

现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量（mol）的关系如图，计算（1）a处沉淀的总物质的量

 

mol
（2）c（FeCl₃）=

 

mol/L
（3）c（AlCl₃）=

 

mol/L．

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,离子方程式的有关计算

专题：图示题

分析：发生的反应有Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，结合图中消耗的NaOH的物质的量来计算即可．

解答： 解：设n（Al³⁺）=n（Al（OH）₃）=x，则
由Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
   1         1
   x       （3.6-3）mol
x=（3.6-3）mol=0.6mol，设n（Fe³⁺）=y，则
 Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.6mol 1.8mol    0.6mol
Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
 1    3
 y   （3-1.8）mol

1

y

=

3

3-1.8

，解得y=0.4mol，
（1）由Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，a点的沉淀为Fe（OH）₃和Al（OH）₃，则a点沉淀的总物质的量为0.4mol+0.6mol=1mol，故答案为：1；
（2）c（FeCl₃）=

0.4mol

0.1L

=4mol/L，故答案为：4；
（3）c（AlCl₃）=

0.6mol

0.1L

=6mol/L，故答案为：6．

点评：本题考查金属及化合物的性质，明确发生的化学反应与图象的对应关系是解答本题的关键，然后利用消耗的NaOH的物质的量代入离子反应方程式计算即可解答．