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    下列说法中正确的是（　　）
    A、1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
    B、元素的发射光谱一般是亮背景、暗线、线状不连续
    C、同一原子中，1s，2s，3s电子的能量逐渐减小
    D、各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
    考点：原子核外电子排布,原子核外电子的能级分布
    专题：
    分析：A、原子的核外电子排布符合能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，否则为激发态；
    B、根据元素的吸收光谱一般是亮背景、暗线、线状不连续；
    C、同一能级，能层越大，能级上电子的能量越大；
    D、各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等；
    解答： 解：A、1s22s12p1为激发态，根据能量最低原理，其基态应为1s22s2，故A正确；
    B、元素的吸收光谱一般是亮背景、暗线、线状不连续，故B错误；
    C、同一能级，能层越大，能级上电子的能量越大，所以同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；
    D、各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，故D错误；
    故选A．
    点评：本题主要是考查学生对能层与能级概念、吸收光谱的特征，属于识记性知识，记住即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气体可能含有Cl2、HCl、H2S、SO2中的一种或几种，将气体通过BaCl2溶液时产生白色沉淀，若将气体通过AgNO3溶液，也会产生一种白色沉淀．下列有关该气体的判断正确的是（　　）
    A、气体中一定含有SO2，一定没有Cl2和H2S，可能含有HCl
    B、气体中一定含有HCl和SO2，一定H2S，可能含有Cl2
    C、气体中一定含有SO2和Cl2，一定没有H2S，可能含有HCl
    D、气体中一定含有SO2和Cl2，可能含有H2S和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）
    A、pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    B、浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4③NH4HSO4，三种溶液中的c（NH4+）：①＞③＞②
    C、将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （OH-）
    D、将a mol?L-1CH3COOH与b mol?L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用反应6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N2+12H2O可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
     
    L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    ①则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变           b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变    d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    ③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
     
    ．
    镍及其化合物与生产、生活密切相关．
    （4）镍与CO反应，生成的Ni（CO）4受热易分解，化学反应方程式为：Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（g）．吸烟是，烟草燃烧生成的CO吸入人体后会与血红蛋白合成稳定的物质，使血液的携氧功能受到影响，同时烟草中少量Ni也与CO反应生成Ni（CO）4进入血液，并不断分解出Ni使人体重金属中毒，从化学的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不断分解的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则上述三种原子的第一电离能大小关系正确的是（　　）
    A、②＞①＞③
    B、③＞①＞②
    C、③＞②＞①
    D、①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu跟2.00L1.00mol．L-1的硝酸反应，如果溶液中硝酸根的物质的量浓度下降0.20mol．L-1．试计算：
    （1）溶液中H+的浓度下降多少？
    （2）反应产生的气体在标准状况下的体积是多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
    （1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质
    ①H2O2有时可作为矿业 废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为
     
    ，
    ②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共 六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO 常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移电子的物质的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在200mLFe2（SO4）3溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值）．则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为（　　）
    A、2 mol?L-1
    B、2.5 mol?L-1
    C、5 mol?L-1
    D、7.5 mol?L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH4NO3-HNO3+N2+H2O，配平后的化学方程式中各物质化学计量数由大到小的排列顺序为（　　）
    A、NH4NO3、H2O、HNO3、N2
    B、HNO3、NH4NO3、H2O、N2
    C、H2O、HNO3、NH4NO3、N2
    D、H2O、NH4NO3、N2、HNO3

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