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    20．下列说法中，正确的是（　　）
    A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物
    B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
    C．有机化合物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体
    D．加热铝使之熔化克服的是共价键

    分析 A．HCl中只含共价键；
    B．碘晶体受热转变成碘蒸气，化学键不变；
    C．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同，结构不同；
    D．Al为金属晶体．

    解答 解：A．HCl中只含共价键，为共价化合物，化氢溶于水能电离出H+、Cl-，故A错误；
    B．碘晶体受热转变成碘蒸气，化学键不变，只克服分子间作用力，故B错误；
    C．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
    D．Al为金属晶体，加热铝使之熔化克服的是金属键，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较综合，涉及化学键、同分异构体等，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质中的化学键分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐．从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图1如下

    金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图2．
    【已知：金属离子浓度为1 mol•L-1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：
    （1）酸浸时发生反应的离子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；析出CuCl晶体时的最佳pH在3左右．
    （2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+．
    （3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装．70℃真空干燥、密封包装的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化
    （4）产品滤出时所得滤液的主要分成是Na2SO4和FeSO4，若想从滤液中获取FeSO4•7H2O晶体，还需要知道的是不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度．
    （5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是OH-中和了反应中的H+，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率．但当OH-浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了CuCl的产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
    ②共价化合物含共价键，也可能含离子键
    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
    ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
    ⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物．
    A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铜和浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    B．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．氢氧化铜溶于硝酸：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O
    D．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．按要求填空：
    （1）用系统法命名：3，3，4-三甲基已烷
    （2）一定条件下某烃与H2按物质的量之比1：2加成生成  C2H5CH（CH3）2，则该烃的结构简式可能为：、．
    （3）某具有对称结构的有机物的键线式为，则其分子式为C10H16，该烃的一溴取代物有2种．
    （4）某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应，则X的分子式为C7H8O，若1mol X与浓溴水反应时消耗了3mol Br2，则X的结构简式为．
    （5）已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮．例如：
    上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置．某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成   ，则烃A的结构可表示为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（　　）
    A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2
    B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    C．与同浓度的稀盐酸反应剧烈程度：Mg＞Al
    D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组中的微粒均含有配位键的是（　　）
    A．H2O、Al2Cl6B．CO2、SO42-
    C．PCl5、[Co（NH3）4Cl2]ClD．NH4Cl、[Cu（NH3）4]SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．以下物质属于弱电解质的是（　　）
    A．盐酸B．CH3COONH4C．CH3COOHD．CI2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A．分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体
    B．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
    C．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同种物质
    D．羧基、醛基、羟基、乙基都属于有机物的官能团

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