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    【题目】下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）

    A. H2O2的电子式： B. CO2的比例模型：

    C. 质子数与中子数相等的氢原子符号：21H D. HClO的结构式为：H-Cl-O

    【答案】C

    【解析】A．过氧化氢属于共价化合物，分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；B．由选项中模型与二氧化碳的分子式可知，大灰色球为氧原子、小黑色球为碳原子，而实际上碳原子半径大于氧原子半径，故B错误；C．氢原子的质子数为1，若中子数也等于1，则质量数等于2，所以质子数与中子数相等的氢原子符号：21H，故C正确；D. O原子最外层有6个电子，则在HClO的结构式中O原子在中间， HClO的结构式为HOCl，故D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，关于1.0 mL 0.1mol/L氨水，下列判断正确的是

    A. c（OH-）=c（NH4+） B. 与1.0mL 0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性

    C. 溶液的pH小于13 D. 加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，发生的主反应如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H
    已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ．
    （1）请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ．
    （2）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为mol/（Lmin）；第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入0.75mol CO2（g）和1.5molH2O（g），则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．恒温恒压密闭容器中该反应达平衡状态的依据是（填序号） ．
    A．v正（CH3OH）=3v逆（H2） B．混合气体的密度不变
    C．c（CH3OH）=c（H2O） D．混合气体的总物质的量不变
    （3）如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL某NaCl溶液，该装置中 a 极为极，负极反应式为 ． 在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为12（假设NaCl 溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为mol．
    （4）取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于硝酸的下列说法不正确的是：

    A.硝酸的强氧化性体现为H+的氧化性

    B.相同条件下，浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同

    C.硝酸能氧化大多数金属

    D.浓硝酸易分解，应该用棕色瓶盛装

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：

    实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+

    （1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为 。

    （2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

    实验方案

    现象

    结论

    步骤1：取4mL mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液

    产生白色沉淀

    CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀

    ：步骤2：取

    无明显现象

    查阅资料：

    ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似 ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2，Cu2+与SCN－反应的离子方程式为 。

    实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

    实验方案

    现象

    向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

    溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

    探究上述现象出现的原因：

    查阅资料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)

    （3）用离子方程式解释NO 产生的原因 。

    （4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

    反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应； 反应Ⅱ：Fe2+与NO反应

    ① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ (填“快”或“慢”)。

    ② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是 。

    ③ 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 。

    （5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)=0.2mol/L，c(Al3＋)＝0.2mol/L，c(SO42－)＝0.5mol/L，则c(K＋)为（ ）

    A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系吸图中“—”相连的两种物质能发生反应）。下列判断一定正确的是

    A. X是元素周期表中非金属性最强的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

    C. 4种原子中，Y原子半径最大 D. W的最高化合价为＋7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    I.将NaOH 溶液与NH4Cl 溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH 的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理? 并说明理由:_____。

    II.根据下图所示装置图回答以下问题。

    （1）利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。图中A装置名称是_______。干燥管D的作用是___________。

    （2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫: 烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________。

    （3）若要用此装置证明酸性: HNO3>H2CO3>H2SiO3进而证明非金属性: N>C>Si,从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:

    ①稀HNO3溶液②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2

    试剂A与C分别为______(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下为合成2-氧代环戊羧酸乙酯K和聚酯L的路线：

    已知如下信息：

    Ⅰ．链烃A可生产多种重要有机化工原料、合成树脂、合成橡胶等,在标准状况下的密度为1.875g·L-1。

    Ⅱ．+R2OH

    请回答以下问题：

    （1）A的名称是_______，K 中含氧官能团名称为_______。

    （2）②的反应类型是_________。

    （3）写出反应⑤、⑦的化学方程式：

    ⑤______________________________________________

    ⑦______________________________________________

    （4）与H官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1∶2∶3∶4的是__________(写结构简式)。

    （5）利用以上合成路线中的相关信息,请写出以乙醇为原料制备(其他试剂任)的合成路线流程图。 _____________

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