【题目】下列说法不正确的是( )
A. 用药匙取用少量二氧化锰粉末
B. 蒸馏实验中忘记加沸石,应先停止加热,待溶液冷却后加入沸石,继续蒸馏
C. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液(主成分NaClO),点滴到干的pH试纸上测pH
D. 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度,从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积,加快油脂皂化反应速率
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【题目】X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
A. 气态氢化物的稳定性:X<Z <W
B. Y的阳离子半径比W的阴离子半径小
C. X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z< W
D. 室温下,含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7
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【题目】现有A、B、C、D、E、F、G、H8种钠盐,它们可能是NaCl、NaClO、Na2SO3、NaHSO4、C6H5ONa、NaHCO3、NaI、NaA1O2中的某一种。为验证各种物质的具体成分,将固体样品分别配成溶液后进入如下实验:
①将D溶液分别加入到其他溶液中时,A、F中有气体产生,C、E中有浑浊出现,当加入的D过量时,E中的浑浊消失。
②B与G溶液混合时,溶液的颜色明显加深,如果继续滴加A溶液,溶液的颜色褪去又变成无色溶液。
③经测定溶液G、H的PH为7。
请回答下列问题:
(1)根据以上实验,判断出物质A______,E_________,G_______(填化学式)。
(2)当向B、H组成的浓溶液中加入固体D时,会发生反应产生气体,写出这一过程中发生中所发生的离子反应方程式:_____________。
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【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① [Ne]3s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
A. 最高正化合价:③>②>① B. 原子半径:③>②>①
C. 电负性:③>②>① D. 第一电离能:③>②>①
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( )
A. 1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同
B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
C. 12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA
D. 含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA
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【题目】当化学反应的△H<0,△S>0时,反应一定能自发进行。下列反应属于该情况的是( )
A. Zn(s)+2HCl(aq) = ZnCl2(aq)+H2(g)
B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)
C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g)
D. 2NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s) = 2NH3(g) + CaCl2 (s) + 2H2O(l)
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【题目】科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构———Al13和Al14。 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中,正确的是
A. Al13、Al14互为同位素
B. Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
C. Al13和Al14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子
D. Al14最外层电子数之和为42,与第ⅡA族元素原子的性质相似
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【题目】25℃时,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A. pH=l的溶液中:Na+、K+、MnO4-、I-
B. 无色溶液中:Al3+、NH4+、Cl一、S2-
C. 由水电离出的c(H+)=1×10-3mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
D. 0.lmol·L-1FeC13溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
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【题目】下面所列的是一组你熟悉的物质:
A. HCl B. CO2 C. H2O D. CaO E. NaOH F. MgCl2 G. H2
(1)上述物质中只存在离子键的有___________(填“序号”,下同);只存在共价键的有__________;既存在离子键又存在共价键的有__________________。
(2)上述物质中属于离子化合物的有_________;属于共价化合物的有___________。
(3)上述物质中属于非电解质的是_____________;A和E的水溶液发生反应的离子方程式是_______________________________。
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