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    （本题共12分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4+ 2 Fe2O3 + 8CO2↑；

    ②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2+ CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O2CrO42－ + 2H+

    根据题意回答下列问题：

    1．固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。

    2．酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_________________________________。

    3．操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、      、过滤、_______、干燥。

    4．下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl → K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_______________。

    5．副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________（用含m、n的代数式表示）。

    6．六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：

    CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是_________________________。

     

    （本题共12分）

    1．Fe2O3、MgO（2分）。pH计或精密pH试纸。

    2．使CrO42－转化为Cr2O72－

    3．冷却结晶、洗涤。

    4．K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）。

    5． NaOH溶液、通入过量二氧化碳。（2分）。

    6．III、I、IV

    解析:本工艺流程可理解为：

    1．原料经焙烧主要发生下面两个反应：

    ①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；

    ②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2+ CO2↑

    用水浸取后，气体CO2 逸出，Na2CrO4、NaAlO2 溶于水，而过滤出的不溶物X主要是Fe2O3、MgO

    2．加入醋酸调pH到7~8，目的是使NaAlO2 变为固体Y：Al（OH）3

    由反应③ Cr2O72－+ H2O2CrO42－ + 2H+ 可知当继续调pH<5时，CrO42－转化为Cr2O72－

    3、4．在此酸化后的溶液中加入KCl，经反应Na2Cr2O7+2KCl → K2Cr2O7↓+2NaCl，可得到K2Cr2O7晶体；此反应只所以能发生，由题表中的数据可知，在较低温度下，各物质中K2Cr2O7的溶解度最小，并且自高温至低温溶解度的减小的最多。所以获得K2Cr2O7晶体一般是先在高温下得到其高浓度溶液，操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

    5．根据氢氧化铝的两性，一般是使其溶于强碱溶液，再通往CO2 析出纯净的氢氧化铝。

    6．CO的实验室制取方法一般是HCOOH脱水。实验结束时应注意实验安全、并且防二次氧化，先熄灭III装置中的灯，再熄灭I中的灯，停止通CO，最后熄灭IV中的灯，以防污染空气。

     

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    已知：

    离子
    		溶液pH值
    开始沉淀
    		沉淀完全
    Fe2+
    		7.6
    		9.6
    Fe3+
    		2.7
    		3.7
    Cu2+
    		5.2
    		6.4
    （1）．写出A→B过程中发生反应的离子方程式为                                     。
    （2）．溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是________________________________________。
    （3）．如欲检验溶液C中的杂质是否除净，其操作是                                 。
    （4）．蒸发至__________(填写现象)，然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、         （填写操作），得到纯净的蓝色晶体。
    （5）．为了测定硫酸铜的粗产品的纯度，某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、     、      、（填写实验步骤）过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧，至质量不再改变时，称得质量为0.58816 g。
    （6）．该样品的纯度为___________。如果样品的实际纯度为93.2%，则测定的相对误差为__________。

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    科目：高中化学 来源：2012届三校上海市（复旦、交大、华师大二附中）高三联考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （本题共12分）
    下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略铁架台等。）按下图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……

    （1）这三步操作的先后顺序依次是        （写编号）；
    （2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法               ；
    （3）B装置所起的作用是                 ；
    （4）假定丁烷按C4H10→C2H6＋C2H4和C4H10→CH4＋C3H6的方式完全裂解，当（E＋F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为           。（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）
    若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

    （5）分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ      Ⅱ     ，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）                 。 
    （6）D的结构简式是               。

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    科目：高中化学 来源：2012届上海市浦东新区高三下学期4月质量抽测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （本题共12分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
    ②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O2CrO42－+ 2H+
    根据题意回答下列问题：
    1．固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。
    2．酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_________________________________。
    3．操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、      、过滤、_______、干燥。
    4．下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl →K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_______________。

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    CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市浦东新区高三下学期4月质量抽测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；

    ②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O2CrO42－ + 2H+

    根据题意回答下列问题：

    1．固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。

    2．酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_________________________________。

    3．操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、       、过滤、_______、干燥。

    4．下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl → K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_______________。

    5．副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________（用含m、n的代数式表示）。

    6．六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：

    CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是_________________________。

     

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