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    14．酒瓶的标签上有55°的字样，它表示（　　）
    A．该酒在55℃的条件下酿造B．该酒的沸点为55℃
    C．100mL该酒中含乙醇55mLD．100g该酒中含乙醇55g

    分析 白酒的标签上度数一般是指酒精在溶液中的体积分数．

    解答 解：乙醇俗称酒精，酒瓶的标签上有55°的字样，它表示100mL该酒中含乙醇55mL，故选C．

    点评 解答本题要把生活实际和溶液方面的知识结合起来进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列元素中，非金属性最弱的是（　　）
    A．FB．OC．SD．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．铝和铝合金具有许多优良的性质，用途广泛．下列用途主要是体现铝的物理性质的是（　　）
    ①制导线②盛浓硫酸的容器③包装用的铝箔④工业上冶炼金属钒、铬、锰等⑤工业制做热交换器⑥做合金用作飞机制造业材料．
    A．①③⑤⑥B．②③④⑥C．①②③④⑤D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图表是元素周期表的一部分，其中a、b、c、d是序号，其它为元素符号．
    （1）写出B原子结构示意图；
    （2）a和d两元素的原子以共价键
    （填化学键类型）形成化合物；
    （3）a、b、c三种元素中，原子半径最大的是钠（填元素名称），离子半径最大的是F-（填离子符号）；
    （4）写出b、c元素各自所形成的最高价氧化物对应的水化物之间发生的反应的离子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
    （5）下列有关图表的叙述中，错误的是BC（选填序号）
    A．位于阶梯虚线附近的元素既表现某些金属的性质，又表现某些非金属的性质
    B．人们在阶梯虚线附近寻找催化剂
    C．元素a的最高价氧化物对应的水化物的酸性是最强的
    D．Cs是金属性最强的元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确是（　　）
    A．该反应是吸热反应
    B．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小
    C．反应体系中加入催化剂对反应热是有影响
    D．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化也增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（　　）
    A．福尔马林（蚁酸）：加足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
    B．乙烷（已烯）：加溴水，分液
    C．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层
    D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的化学反应速率，其中最快的是（　　）
    A．v（D）=0.4mol/（L•S）B．v（C）=30mol/（L•min）C．v （B）=30mol/（L•min）D．v（A）=0.15mol/（L•S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列分子或离子在指定条件的分散系中能大量共存的是⑤．
    ①亚硫酸溶液中：I2、K+、I-、CO32-；
    ②Ca（NO3）2溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-；
    ③AgI胶体中：S2-、K+、Cl-、NO3-；
    ④NO2和N2O4的混合气体中：H2O（g）、NH3、Cl2、O2；
    ⑤银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3．H2O；
    ⑥空气：CH4、CO2、SO2、NO；
    ⑦氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-；
    ⑧高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷；已知草酸受热易分解产生CO2和CO．某小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：

    （1）若实验中，观察到B、E中溶液均变浑浊，则D中的现象是溶液褪色或变浅．
    （2）你认为该实验设计还需要如何改进（请至少写出两处）①在AB装置之间加一个防倒吸装置；②在C装置后增加二氧化碳是否除净的检验装置（澄清石灰水）；③最后缺少尾气处理装置．
    （3）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是利用焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰．
    （4）固体产物中铁元素存在形式的探究．  ①提出合理假设：
    假设1：只有Fe；    
     假设2：只有FeO；    
    假设3：含有Fe和FeO．
    ②设计实验方案并实验验证
    步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
    步骤2：取少量上述不溶固体放人试管中，加入足量CuSO4溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设2成立；若有红色固体生成，则反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    步骤3：取步骤2所得固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则假设3成立．
    （5）拓展与延伸
    有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO42-，试写出该反应的离子方程式2Fe3++8H2O+3Cl2=2FeO42-+16H++6Cl-．

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