Question

对于反应8Fe²⁺+10H⁺+NO₃^-=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，下列叙述正确的是（　　）

A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：8

B．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

C．若有lmolNO₃^-发生氧化反应，则转移8mole^-

D．该过程说明Fe（ NO₃）₂溶液不宜加酸酸化

Answer 1

分析：A、依据氧化还原反应的离子方程式计算判断；元素化合价升高的物质做还原剂，元素化合价降低的物质做氧化剂；
B、原电池反应中负极反应发生氧化反应，正极发生还原反应；
C、依据概念分析发生氧化反应的是亚铁离子，依据离子方程式计算电子转移数；
D、硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性．

解答：解：A、反应8Fe²⁺+10H⁺+NO₃^-=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O中还原剂为Fe²⁺，氧化剂为NO₃^-，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1，故A错误；
B、把该反应设计为原电池，则负极反应为失电子发生氧化反应，负极电极反应为：Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故B正确；
C、若有lmolNO₃^-发生还原反应，则转移8mole^-，故C错误；
D、硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易发生氧化还原反应，所以该过程说明Fe（ NO₃）₂溶液不宜加酸酸化，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了氧化还原反应的原理分析，概念理解判断，电子转移的计算方法，原电池的原理应用，关键是硝酸根离子在酸性溶液中隐含的氧化性的判断．